题目内容

写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？

解：根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑；
设：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是X．
C+2CuO $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂
12 160
X 80
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=6g
答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g．
分析：根据碳在高温时还原氧化铜的反应物和反应条件写出化学反应式即可；根据化学反应式计算碳的质量．
点评：本题考查化学反应式的书写和相关计算，属于基础知识，很好解决．

练习册系列答案

巩固与提高郑州大学出版社系列答案

金太阳导学测评系列答案

化学实验册系列答案

王立博探究学案系列答案

津桥教育计算小状元系列答案

口算100系列答案

完全作业系列答案

春雨教育默写高手系列答案

高分装备复习与测试系列答案

全效学习同步学练测系列答案

相关题目

（1）在化学学习中，我们要学会“透过现象看本质”去认识物质和变化．

墙内开花墙外香

墙内开花墙外香

现象，我们感受到了分子在不断运动着；
②根据如图1实验，分析蜡烛熄灭的原因

使温度降到着火点以下

使温度降到着火点以下

；
③金刚石和石墨都是由碳元素组成，金刚石硬度大且不能导电，而石墨却很软且导电性好，它们物理性质差异大的原因是

碳原子的排列方式不同

碳原子的排列方式不同

．
④电解水时正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是

．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是

化学反应前后元素的种类不变

化学反应前后元素的种类不变

．
（2）如图2是初中化学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系．其中单质A为红色固体，氧化物A和单质C 均为黑色固体，氧化物C能使澄清石灰水变浑浊．则：
①反应Ⅰ中

（填化学式）发生了还原反应；
②氧化物B除图中所示的化学性质外，还具有

性，对人体有危害．
③根据题意，写出反应Ⅳ的化学方程式

，该反应过程中

（选择“放出”或“吸收”）热量．

（2012?高淳县一模）燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
（1）关于燃烧条件探究的实验：

①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是

红磷与白磷的着火点不同

红磷与白磷的着火点不同

甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧

甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧

现象能得出燃烧需要空气的结论；
③乙图中发生反应的化学方式程为

．
（2）燃烧与热量
①燃烧产生热量为我们所用．化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、

和天然气．直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H₂O

CO+H₂，该反应中表现出还原性的物质是

．
②某能源物质燃烧的微观过程如下：

”表示碳原子，“

”表示氢原子，“

”表示氧原子，该反应的生成物A应为

（填字母序号）．a．CO b．CO₂
③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为

C₂H₅OH+3O₂

C₂H₅OH+3O₂

．
④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是

燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO

燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO

．用磁铁矿（主要成份为Fe₃O₄）炼铁的化学方式程为

．
（3）燃烧与灭火
火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是

隔绝空气（或氧气）

隔绝空气（或氧气）

．CO₂用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的

不能燃烧且不助燃

不能燃烧且不助燃

和密度比空气大的性质．
（4）利用燃烧进行科学实验
①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是

．
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO₂和3.6gH₂O，没生成别的物质．该物质中C、H元素质量比为

．该物质中

（填“含”或“不含”）氧元素．

（2013?南长区二模）

某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，很快发现试管①、试管②中分别出现

黑色的粉末变成红色的粉末

黑色的粉末变成红色的粉末

澄清的石灰水变浑浊

澄清的石灰水变浑浊

的现象．从而得到的结论是

2Cu+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

2Cu+CO₂↑、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（用化学
方程式表示）．在对该实验进行总结时，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣：碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu₂O（氧化亚铜）？并为此进行了以下探究过程．
【查阅资料】
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu₂O
②Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O （CuSO₄溶于水溶液呈蓝色）
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
【猜想】
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO₂．
（b）红色固体是

．
（c）红色固体是Cu和Cu₂O的混合物，气体是CO₂和CO的混合物
【探究步骤】
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．如图2所示是他们进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和

湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色

湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色

的现象，说明气体产物是CO₂和CO的混合物．
Ⅱ．首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验后的实验报告，请你仔细阅读后完成相关的报告内容

实验操作	实验现象	实验结论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若无现象．	证明红色固体是铜铜．
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．	若有溶液由无色变成蓝色溶液由无色变成蓝色，且有不溶物且有不溶物现象．	证明红色固体肯定含有氧化亚铜氧化亚铜，可能含有铜铜．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．		确认红色固体是铜和氧化亚铜铜和氧化亚铜．（写出详尽的计算过程）