Question

【题目】海水晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl 外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠,实验操作流程如下:

(1)操作②中,选择除杂试剂时,不能用KOH代替NaOH的理由是什么?__________

(2)过滤后得到的沉淀的成分有哪些?__________

(3)操作④方框内加入的试剂和目的是什么?__________

Answer 1

【答案】会引入新的杂质KCl 泥沙 、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 稀盐酸,除去过量的NaOH、Na2CO3

【解析】

（1）操作②中，选择除杂试剂时，不能用KOH代替NaOH，是因为用KOH与氯化镁反应会引入新的杂质氯化钾。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子转化为沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子转化为沉淀；氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与过量的氯化钡、氯化钙反应，生成碳酸钡、碳酸钙沉淀；完全反应后，再进行过滤，过滤后得到的沉淀的成分是泥沙、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，操作④方框内加入的试剂应为稀盐酸，目的是除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
故答案为：
（1）用KOH会引入新的杂质氯化钾；
（2）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡；
（3）稀盐酸；除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。