Question

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含氯化钠杂质），某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应．过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．
请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）
本题可能用到的化学方程式Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析：样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．

解答：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
x             19.7g

106

197

=

x

19.7g

解之得：x=10.6g
所以样品中Na₂CO₃质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评：此题考查的是利用化学方程式的计算，这种问题首先要分析里面发生的反应，找到已知量，利用已知量再求未知量．