题目内容
【题目】下列化学用语与含义相符的是
A.3Cu----------3个铜分子
B.氢气中氢元素的化合价
C.FeSO4--------硫酸铁
D.铝离子----------Al3+
【答案】D
【解析】
A、金属是由原子直接构成的,所以3Cu表示3个铜原子,故A错误;
B、单质中元素的化合价为零,所以氢气中氢元素的化合价为0,故B错误;
C、+2的铁形成的化合物叫亚铁,+3的化合物形成的化合物叫铁,所以FeSO4表示硫酸亚铁,故C错误;
D、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,所以铝离子表示为Al3+,故D正确。
故选:D。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。
【题目】根据图示回答相关问题。
(1)下列通过对照实验探究影响铁生锈的因素。
实验 | 分析 |
一段时间后发现A、C 中铁片变红,B中铁片依然光亮,对比A、B中的现象,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________;对比B、C中的现象,说明铁生锈快慢与____________有关。 |
(2)小明同学设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
实验一 | 实验二 | 分析 |
两种方案中均观察到B试管内出现白色浑浊,则B中溶液为______(填名称) ;实验二的设计原理是_____________。 |