题目内容

【题目】牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。如图是工业上以石灰石为原料制取轻质碳酸钙(杂质不反应,也不溶于水),并获得副产品氢氧化钠的流程图。下列说法正确的是(

A. 高温煅烧石灰石的反应原理为

B. 流程图中操作①是过滤,操作②是蒸发

C. 流程图中所有元素的化合价均没有发生改变

D. 为了验证溶液M与碳酸钠溶液是否恰好完全反应,可取反应后的上层清液,加入无色酚酞试液检验

【答案】BC

【解析】

A、高温煅烧石灰石的反应原理为,反应条件是高温而不是加热。错误;

B、流程图中操作①是固体和液体分离,为过滤。操作②是液体中获得固体,所以为蒸发。正确;

C、过程中碳酸钙分解中没有化合价的改变,水和氧化钙生成氢氧化钙没有化合价的改变,氢氧化钙和二氧化碳反应没有化合价的改变,碳酸钠和氢氧化钙反应是复分解反应也没有化合价的改变。所以过程中化合价没有改变。正确;

D、为了验证溶液M与碳酸钠溶液是否恰好完全反应,由于生成的氢氧化钠是碱性的,而碳酸钠也是碱性的,氢氧化钙也是碱性的,所以取反应后的上层清液,加入无色酚酞试液无法检验。错误;

故选:BC

练习册系列答案
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【题目】小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白,于是想探究该固体的成份。

(提出问题)该淡黄色固体的化学成份是什么?

(查阅资料)

1)硫单质是一种淡黄色固体,难溶于水,在空气中点燃硫单质,生成一种无色、有刺激性气味的气体。

2)过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水反应,生成气体并放出大量的热。

(设计实验方案)

方案一:取少量该固体粉末于试管中,加2mL水,振荡并观察现象。

方案二:在燃烧匙里放少量该固体,在酒精灯上加热,观察现象。

比较以上两方案,你认为的最佳方案是_____(填方案一方案二),理由是_____

(实验验证并得出结论)

小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水,立刻观察到有无色气泡产生,并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠(NaOH),确定该淡黄色粉末为过氧化钠(Na2O2)。

小明还想对生成的气体成分进行判断,他提出了以下三种假设:

A 该气体是CO2 B 该气体是O2 C 该气体是H2

①同学们首先一致认为上述假设中的_____(填“A”“B”“C”)肯定不合理,理由是_____

②通过查阅资料,同学们又得知:在化学反应中,有元素化合价升高,就必然有元素化合价降低。于是通过小组讨论,大家一致认为上述假设中的_____(填“A”“B”“C”)肯定也不合理。

③同学们用图1装置(装置气密性良好)进行实验检验,验证了上述分析的合理性:

他们的方法是:打开活塞使水流入试管,将带火星的木条放在导管_____(填“a”“b”)处,发现木条复燃,说明生成的气体是氧气。

④小佳同学待试管内固体完全溶解且不再有气泡产生后,往试管内加入少量二氧化锰,又立即产生大量气泡,由此可知过氧化钠与水反应后的溶液中含有过氧化氢,写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式:_____

⑤小王同学用图2装置,测量生成氧气的体积:测量气体体积读数时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时才能进行,因此应选用图2装置中的_____(填“A”“B”),否则测量结果会_____(填偏大偏小)。

(交流与反思)

下列关于Na2O2说法不正确的是_____(填字母序号)。

aNa2O2中氧元素的化合价是﹣2

bNa2O2必须密封保存

cNa2O2着火后可用水扑灭

(定量计算)

通过进一步查阅资料可知:过氧化钠 Na2O2)与水反应时,先生成氢氧化钠和过氧化氢,然后过氧化氢再分解产生氧气。总反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2.小李同学将20g某过氧化钠样品放入足量水中,充分反应后共产生气体3.2g(杂质不与水反应)。求该样品中过氧化钠的质量分数_____

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