题目内容
(6分)锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?
氢气0.2g 氯化锌13.6g
解析试题分析:解:设可制得氢气的质量为X,氯化锌的质量为Y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g Y X
答:可制得氢气和氯化锌的质量分别为0.2g、13.6g。
考点:考查化学方程式的计算。
点评:化学方程式的计算是根据反应中各物质的实际质量之比等于它们的相对质量之比。
练习册系列答案
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为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:
(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为 .
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数. .
实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 |
2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 |
3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:
实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 |
2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 |
3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.________.
为了测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金样品跟稀盐酸反应.三次实验的有关数据如下表:
(1)根据上表中的数据分析,当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时,合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为______.
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.______.
实验编号 | 所需合格样品的质量/g | 所取稀盐酸的质量/g | 生成氢气的质量/g |
1 | 10.0 | 40.0 | 0.1 |
2 | 10.0 | 50.0 | 0.1 |
3 | 20.0 | 36.5 | 0.1 |
(2)计算该铜锌合金中铜的质量分数.______.