题目内容

标准状况下，aLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）
A．
a
22.4
mol/L
B．
ab
22400
mol/L
C．
ab
22400+36.5a
mol/L
D．
1000ab
22400+36.5a
mol/L
将标准状况下的aLHCl（气）的物质的量为
aL
22.4L/mol
=
a
22.4
mol．
氯化氢的质量为
a
22.4
mol×36.5g/mol=
36.6a
22.4
g．
所以溶液质量为1000g+
36.6a
22.4
g=（1000+
36.6a
22.4
）g．
所以溶液的体积为
(1000+
36.5a
22.4
)g
bg/mL
=
22400+36.5a
22.4b
mL=
22400+36.5a
22.4b
×10-3L．
所以溶液浓度为
a
22.4
mol
22400+36.5a
22.4b
×10-3L
=
1000ab
22400+36.5a
mol/L．
故选：D
练习册系列答案
相关题目
根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?

(1)编题范例 配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?
(2)配制该溶液的操作步骤
①计算：                             ，                       ；
②称量：用托盘天平称取所需固体，再用    mL的量筒量取所需的水；
③溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。

(1)编写题目                                                           
(2)计算过程    
在80g15%的硝酸钠溶液中加入20g水或20g硝酸钠，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数．
向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______．
将30mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（　　）
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
从100毫升20%的食盐溶液中取出10毫升，这10毫升溶液的溶质质量分数为（　　）
A．20%B．10%C．30%D．80%
从200g10%的硝酸钾溶液里取出2g溶液，倒入一支洁净的试管中，则试管中的溶液的溶质质量分数为（　　）
A．0.1%B．1%C．10%D．不能确定
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36．0
36．3
36．6
37．0
37．3
KNO3
31．6
45．8
63．9
85．5
110
⑴两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______________；
⑵欲从海水中获得粗盐，可采取___________________________的方法；
⑶在____________________温度范围内，氯化钠和硝酸钾的溶解度会相等；
⑷50℃时，100g水中加入40g氯化钠充分搅拌，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）_________
溶液，溶液的质量是______________g。
（5分）KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：
图中能表示KNO3溶解度曲线的是            （填“A”或“B”）

（2）由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解         度，则温度的范围是                          ；
（3）某兴趣小组做了一下实验：

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是                   （填数字序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体                 g；
（4）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过                   （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。

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