题目内容

(5分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示:
图中能表示KNO3溶解度曲线的是            (填“A”或“B”)

(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解         度,则温度的范围是                          
(3)某兴趣小组做了一下实验:

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是                   (填数字序号),将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体                 g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过                   (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
(1)A(2)20℃至30℃时
(3)①③④    59.1g
(4)降温结晶

试题分析:(1)根据表中数据可知:在0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;而根据图像可知:在0℃时A的溶解度小于B的溶解度;所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。
(2)根据表中数据可知:在20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度;所以二者在温度为20℃至30℃时溶解度相等。
(3)在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20℃温度下,硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水里25g硝酸钾时,所得溶液①为不饱和溶液;向溶液①再加25g硝酸钾时,硝酸钾的总质量为50g;而20℃时硝酸钾最多溶解31.6g,此时溶液②为饱和溶液。溶液②加热至50℃时,此时硝酸钾的溶解度为85.5g。此时硝酸钾的总质量为50g,所以溶液③为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾,硝酸钾的总质量为80g,所以溶液④仍为不饱和溶液。溶液④冷却至20℃,得到的溶液⑤中硝酸钾的总质量为80g,硝酸钾的溶解度为31.6g。此时溶液为饱和溶液。所以溶液①③④为不饱和溶液。  将溶液⑤继续冷却至10℃,硝酸钾的溶解度为20.9g,此时硝酸钾的总质量为80g。所以析出固体的质量为:80g—20.9g=59.1g
(4)当温度变化时,硝酸钾的溶解度变化较大,而氯化钠的溶解度变化较小。所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。
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