题目内容

【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.
(1)探究一:甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.

方案

(1)

(2)

(3)

实验操作

现象

澄清石灰水变浑浊

红色褪为无色

结论或解释

氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色

氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是

氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含有少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca(OH)2
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是
(2)探究二:
丁同学进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡,实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象

【得出结论】乙同学的猜想中,(填序号)合理.
【反思讨论】学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化,下列说法正确的是(填序号).
A.溶液质量逐渐增大 B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变
C.氯化钙的质量先增大后减小 D.溶液的pH一直在增大.

【答案】
(1)溶液变为蓝色;SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙
(2)滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀;②;AB
【解析】解:(1)探究一:澄清的石灰水显碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝;二氧化硫和氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙和水,反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;【分析讨论】从实验现象分析可知:稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙,故猜想③肯定不合理;(2)探究二:根据图示现象分析可知:因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,产生气泡,然后再与氯化钙反应,生成的碳酸钙沉淀,溶液最终变红色;【得出结论】根据实验探究可知:溶液中除含少量酚酞外,溶质有CaCl2和HCl,故②正确;【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠,故: A、不断滴加碳酸钠溶液,溶液质量逐渐增大,故对; B、氯化钠质量逐渐增大,V2后反应完全,保持不变,故对; C、氯化钙的质量逐渐减小,故错; D、溶液的pH一直在增大,最后不变,故错.答案:

方案

(1)

(2)

(3)

实验操作

现象

溶液变为蓝色

澄清石灰水变浑浊

红色褪为无色

结论或解释

氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色

氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O

氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应

【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙;探究二:滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀.【得出结论】②;【反思讨论】AB.
(1)探究一:根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答;根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答;【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性解答;(2)探究二:根据图示现象分析解答.【得出结论】根据实验探究得出结论;【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳解答;根据碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答.

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