题目内容
【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质,并作了延伸探究.
(1)探究一:甲同学设计了如下实验方案,请你帮助完成实验报告.
方案 | (1) | (2) | (3) |
实验操作 | |||
现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 | |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案(3)褪色后溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【作出猜想】乙同学从反应情况分析,溶液中除含有少量酚酞外,溶质可能有以下三种情况:①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca(OH)2 .
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出:猜想③肯定不合理,其理由是 .
(2)探究二:
丁同学进一步验证乙同学的猜想,设计实验如下:将实验方案(3)褪色后溶液倒入烧杯中,向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量,边滴边振荡,实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系,如图所示.写出实验过程中的现象 .
【得出结论】乙同学的猜想中,(填序号)合理.
【反思讨论】学习小组结合图象,分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化,下列说法正确的是(填序号).
A.溶液质量逐渐增大 B.氯化钠质量逐渐增大,V2后不变
C.氯化钙的质量先增大后减小 D.溶液的pH一直在增大.
【答案】
(1)溶液变为蓝色;SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙
(2)滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀;②;AB
【解析】解:(1)探究一:澄清的石灰水显碱性,碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝;二氧化硫和氢氧化钙反应,生成亚硫酸钙和水,反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O;【分析讨论】从实验现象分析可知:稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙,故猜想③肯定不合理;(2)探究二:根据图示现象分析可知:因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,产生气泡,然后再与氯化钙反应,生成的碳酸钙沉淀,溶液最终变红色;【得出结论】根据实验探究可知:溶液中除含少量酚酞外,溶质有CaCl2和HCl,故②正确;【反思讨论】碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠,故: A、不断滴加碳酸钠溶液,溶液质量逐渐增大,故对; B、氯化钠质量逐渐增大,V2后反应完全,保持不变,故对; C、氯化钙的质量逐渐减小,故错; D、溶液的pH一直在增大,最后不变,故错.答案:
方案 | (1) | (2) | (3) |
实验操作 | |||
现象 | 溶液变为蓝色 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水.二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【分析讨论】稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性,不可能有氢氧化钙;探究二:滴加碳酸钠溶液,开始先产生气泡,随后才产生沉淀.【得出结论】②;【反思讨论】AB.
(1)探究一:根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝解答;根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水解答;【分析讨论】根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中,红色褪为无色,说明溶液为中性或酸性解答;(2)探究二:根据图示现象分析解答.【得出结论】根据实验探究得出结论;【反思讨论】根据碳酸钠和稀盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳解答;根据碳酸钠和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀、氯化钠解答.
【题目】小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是CaCO3),为测定碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳样品,然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余杂质均不与盐酸反应),实验过程中的数据记录如下:
稀盐酸的体积 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g |
(1)X=g;
(2)小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是;
(3)若把二氧化碳收集起来,共有g.
【题目】NaOH,Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示.
表1 NaOH,Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度(S/g)
t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
表2 常温下,NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)
NaOH | Na2CO3 | NaCl |
17.3 | <0.01 | 0.1 |
根据表1和表2提供的数据回答下列问题:
(1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)
(2)20℃时,饱和食盐水中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%);
(3)为证明CO2能与NaOH发生反应,小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中.请推测该实验可观察到的现象 , 推测依据是 .
【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关.
2015年5月12日,海西高速公路网的重要组成部分:福建省最长跨海大桥﹣泉州湾大桥正式通车.大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识.
(1)制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢,钢属于(选填“金属”或“无机非金属”)材料.
(2)工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁与发生反应而生锈.
(3)A,B,C,D四中金属单质,A能从B的化合物溶液中置换出B,但A不能与稀盐酸反应.相同条件下,C,D能与稀盐酸反应产生氢气,且D比C反应剧烈.则四种金属的活动性由强到弱的顺序是: .
(4)锌铜合金中是铜合金中的一种,用途较为广泛.为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.多次实验后,取平均值所得数据如表:
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是多少g?
ⅱ该合金中锌的质量分数是多少?(请写出计算过程)