题目内容
【题目】NaOH，Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示．
表1 NaOH，Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
NaOH | Na2CO3 | NaCl |
17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）
（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）；
（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象 ， 推测依据是 ．
【答案】
（1）增大
（2）26.5%
（3）溶液变浑浊；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小
【解析】解：（1）据表格可以看出，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，故饱和食盐水中溶质的质量分数= 
，故填：26.5%；（3）碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故生成碳酸钠会出现浑浊现象，故填：溶液变浑浊，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
根据已有的知识进行分析解答，据表格提供的数据可以看出氢氧化钠的溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数= 
计算氯化钠饱和溶液的溶质质量分数；根据碳酸钠在乙醇中不易溶解解答即可．
【题目】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
（1）探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案 | （1） | （2） | （3） |
实验操作 |
|
|
|
现象 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 | |
结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含有少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca（OH）2 ．
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是 ．
（2）探究二：
丁同学进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡，实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象 ． 
【得出结论】乙同学的猜想中，（填序号）合理．
【反思讨论】学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确的是（填序号）．
A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．
