Question

【题目】初四的生活紧张而有趣，还记得不久前我们在实验室的快乐时光吗？小工在做完鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体的实验后，欲回收实验用剩的药品。他对其中一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了探究：

（猜想与假设）

猜想一：白色固体为碳酸钠；

猜想二：白色固体为氯化钠；

猜想三：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。

（制订计划）

实验操作	实验现象	实验结论
取少量固体药品配制成溶液，倒入试管，然后加入过量的稀硝酸，最后加入硝酸银溶液	若只观察到：①______现象	则猜想一正确
	若只有白色沉淀产生	则猜想二正确： 反应的化学方程式为：②_____
	若先观察到溶液中有气泡产生，后有白色沉淀产生	则猜想三正确

（实验结论）根据现象得到结论：猜想三正确。

（交流与讨论）

小工同学由实验过程领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是：③____________；小附认为将稀硝酸换成稀盐酸，也会产生相同的实验现象并得到相同的结论。小工不同意小附的观点，理由是：④_____________。

（反思与评价）（1）在选加入试剂检验物质成分时，既要考虑到试剂的用量，又要防止⑤____________________________________。

（2）在实验操作过程中，应规范操作避免药品被⑥__________________。

Answer 1

【答案】溶液中有气泡产生 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 检验并除尽碳酸钠 加入盐酸会与碳酸钠反应生成可溶于水的氯化钠，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯化钠（或加入盐酸引入氯离子，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯离子） 引入待检测物质（或离子） 污染

【解析】

制订计划：

若猜想一正确，碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳。取少量固体药品配制成溶液，倒入试管，然后加入过量的稀硝酸，最后加入硝酸银溶液只观察到现象是有气泡产生；猜想二正确，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

交流与讨论：碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进行干扰，加入硝酸过量目的是为了检验并除尽碳酸钠；如果把硝酸换成盐酸，不能判断是否含有氯化钠，因为加入盐酸会与碳酸钠反应生成可溶于水的氯化钠，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯化钠（或加入盐酸引入氯离子，加入硝酸银一定会产生氯化银白色沉淀，无法证明原来是否含有氯离子）；

反思与评价：（1）根据上述实验可知，在选加入试剂检验物质成分时，既要考虑到试剂的用量，又要防止引入待检测物质（或离子），干扰实验；

（2）在实验操作过程中，应规范操作避免药品被污染。