题目内容
（2010?绵阳）（1）小李在学校实验室里，发现两瓶失去标签的溶液（标记为A、B），经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打溶液．为了区分它们，小李进行了如下实验，请你协助他完成相关问题的解答：①向A、B两溶液中分别加入适量纯碱，观察到A中有大量气泡，B中没有明显变化现象．A溶液中发生反应的化学方程式是
．
②向A、B两溶液中分别投入生锈的铁钉，观察的到A溶液逐渐变为黄色，铁钉表面有气泡产生，B中没有明显变化现象．则A中所发生化学反应的类型有
③向A、B两溶液中分别加入盐酸，A中没有明显变化现象，B中的现象是
（2）A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，它们与C、D、E、F几种物质按如图所示流程进行转化（部分反应条件略去），请按下列要求填空：
物质D的名称是，转化④中碱的化学式是
转化①的化学方程式是，
转化②的化学方程式是．
【答案】分析：（1）①根据碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳的性质，可由反应的现象判断A溶液为稀硫酸，写出反应的化学方程式；
②根据实验的现象查判断铁锈、铁钉都与稀硫酸发生了反应，由两个反应的特点判断反应的分类；
③根据小苏打为碳酸氢钠的俗称，利用含碳酸根的物质都可与盐酸反应放出二氧化碳的规律，判断所出现的现象；
（2）根据A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，及A、B在框图中的关系，可确定A为水、B为氢气，同时可以确定气体C为氧气；然后根据金属与酸反应生成氢气、氯酸钾或过氧化氢催化分解生成氯化钾或水和氧气等知识，完成对框图中物质的推断，根据推断结果，回答所提出的问题．
解答：解：（1）①碳酸钠遇到硫酸发生反应，生成硫酸钠、水和气体二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
②铁锈的主要成分氧化铁与硫酸发生复分解反应，而铁钉与硫酸发生置换反应；
③小苏打碳酸氢钠遇到盐酸，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到溶液中有气泡产生；
（2）由A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，及A、B在框图中的关系，可确定A为水、B为氢气、C为氧气；根据D能与锌产生氢气，可判断D为盐酸或硫酸，而D与碱生成F，并且物质F为物质E在催化剂可生成氧气时的另一生成物，可判断F为氯化钾或水；若F为氯化钾则D为盐酸、E为氯酸钾、碱则为KOH，若F为水则E为过氧化氢、酸D可为盐酸可为硫酸、碱可为任意碱；
综合以上分析：物质D为稀盐酸（或稀硫酸），转化④中碱的为KOH（或其它任意碱），转化①为电解水，反应的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑，转化②为氯酸钾的催化分解（或过氧化氢的催化分解），反应的化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑（或2H2O2
2H2O+O2↑）；
故答案为：（1）①H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；②复分解反应、置换反应；③溶液中有气泡产生；
（2）稀盐酸；KOH；2H2O
2H2↑+O2↑；2KClO3
2KCl+3O2↑（或稀硫酸；KOH等；2H2O
2H2↑+O2↑；2H2O2
2H2O+O2↑）．
点评：解答本题时，对于最后的框图推断的解答，由于答案具有一定开放性且相互相关，因此，一定要使所给出的答案前后呼应．
②根据实验的现象查判断铁锈、铁钉都与稀硫酸发生了反应，由两个反应的特点判断反应的分类；
③根据小苏打为碳酸氢钠的俗称，利用含碳酸根的物质都可与盐酸反应放出二氧化碳的规律，判断所出现的现象；
（2）根据A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，及A、B在框图中的关系，可确定A为水、B为氢气，同时可以确定气体C为氧气；然后根据金属与酸反应生成氢气、氯酸钾或过氧化氢催化分解生成氯化钾或水和氧气等知识，完成对框图中物质的推断，根据推断结果，回答所提出的问题．
解答：解：（1）①碳酸钠遇到硫酸发生反应，生成硫酸钠、水和气体二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
②铁锈的主要成分氧化铁与硫酸发生复分解反应，而铁钉与硫酸发生置换反应；
③小苏打碳酸氢钠遇到盐酸，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到溶液中有气泡产生；
（2）由A是一种常见液体，B是最清洁的燃料，及A、B在框图中的关系，可确定A为水、B为氢气、C为氧气；根据D能与锌产生氢气，可判断D为盐酸或硫酸，而D与碱生成F，并且物质F为物质E在催化剂可生成氧气时的另一生成物，可判断F为氯化钾或水；若F为氯化钾则D为盐酸、E为氯酸钾、碱则为KOH，若F为水则E为过氧化氢、酸D可为盐酸可为硫酸、碱可为任意碱；
综合以上分析：物质D为稀盐酸（或稀硫酸），转化④中碱的为KOH（或其它任意碱），转化①为电解水，反应的化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑，转化②为氯酸钾的催化分解（或过氧化氢的催化分解），反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑（或2H2O22H2O+O2↑）；故答案为：（1）①H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；②复分解反应、置换反应；③溶液中有气泡产生；
（2）稀盐酸；KOH；2H2O
2H2↑+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑（或稀硫酸；KOH等；2H2O2H2↑+O2↑；2H2O22H2O+O2↑）．点评：解答本题时，对于最后的框图推断的解答，由于答案具有一定开放性且相互相关，因此，一定要使所给出的答案前后呼应．
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将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含gH2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在至之间．
| 质量分数 | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
| 密度（g/mL） | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
（1）10mL98%的浓硫酸中含gH2SO4．
（2）列式计算消耗金属锌的质量．
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是．10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在至之间．
