题目内容
【题目】向盛有10g质量分数为49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（ ）
A.a→b点，溶液的pH逐渐增大
B.取b点时的溶液，加入锌粉，无气泡放出
C.c点时，溶液中有两种溶质
D.d点固体，加入盐酸有气泡产生
【答案】D
【解析】
由方程式：
可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小。
A、由上述分析和图象可知，a→b点，溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，选项分析正确；故不符合题意；
B、由上述分析和图象可知，b点时溶液中没有剩余的稀硫酸，加入锌粉，没有气体放出，选项分析正确；故不符合题意；
C、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，选项分析正确；故不符合题意；
D、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，选项分析错误；故符合题意；
故选D
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【题目】硝酸钾的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 |
溶解度（g/100g 水） | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 |
①20℃时，称取 10.0 克硝酸钾固体加入到 40 克水中，用_____（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数为_____。
③将 60℃的硝酸钾溶液进行如图所示操作。
将溶液 I 降温，开始析出硝酸钾晶体的温度介于_____℃（选填编号之间。
A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10
为得到 60℃时硝酸钾饱和溶液，将溶液 II 恒温蒸发 15 克水，请分析该操作能否达到实验目的并说明理由_____。
