题目内容
碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭 (1体积水能溶解 700体积氨气)。请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
①不能与________一起放置 (填物质类别) | _______________________ | 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解， ___________________， 则预测成立。 |
②不能与________一起放置 (填物质类别) | _______________________ | 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________， 则预测成立。 |
③ 除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在__________ | _______________________ | ___________________________，如果观察到________________，则预测成立 。 |
日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
水的温度/°C | 20 | 40 | 60 | 20 | 40 | 60 | 20 | 40 | 60 |
溶液 pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
（1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。
（2） 在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。
（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________
A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1)
同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是___。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4
（实验探究）
探究方案 | 实验现象与结论 |
①若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立。 ②若现象a只有__，则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。 | |
当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸， ③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想__成立； ④若沉淀全部溶解且__，则猜想Ⅲ成立； ⑤__且产生气泡，则猜想Ⅳ成立。 |
（拓展与思考）上述滤液的成分不可能出现的组合是BaCl2、Na2CO3和Na2SO4，原因是___。
