题目内容
下列化学方程式中，书写正确的是
- A.Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑
- B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
- C.Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O
- D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C
分析：A、根据硝酸具有强氧化性进行分析；
B、根据金属活动性顺序进行分析；
C、根据复分解反应的原理进行分析；
D、根据铁在置换反应中常显+2价进行分析．
解答：A、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成水而不会生成氢气，正确的方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2NO2↑，故A错误；
B、铜的活动性排在氢之后，不会置换出酸中的氢，故B错误；
C、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故C正确；
D、铁在置换反应中一般显+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D错误；
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行分析．
分析：A、根据硝酸具有强氧化性进行分析；
B、根据金属活动性顺序进行分析；
C、根据复分解反应的原理进行分析；
D、根据铁在置换反应中常显+2价进行分析．
解答：A、硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应生成水而不会生成氢气，正确的方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2NO2↑，故A错误；
B、铜的活动性排在氢之后，不会置换出酸中的氢，故B错误；
C、该方程式应用原理正确，化学式符合客观规律，满足质量守恒定律，故C正确；
D、铁在置换反应中一般显+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D错误；
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行分析．
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