题目内容

家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠,某实验小组要测定纯碱中碳酸钠的含量,现取该纯碱样品11g,全部溶解在100g水中,再加入氯化钙溶液150g,恰好完全反应,过滤干燥后,称得沉淀质量为10g.
求:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量;
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(精确到0.1%).
友情提示:Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
设纯碱中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
   106                    100           117
     x                     10g            y

106
x
=
100
10g
     
100
117
10g
y

   x=10.6g        y=11.7g
11g-10.6g+11.7g
11g+100g+150g-10g
×100
%=4.8%
答:(1)纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g.
(2)滤液中溶质的质量分数是4.8%.
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