Question

家里蒸馒头用的纯碱中常含有少量的氯化钠，某实验小组要测完该纯碱中碳酸钠的含量，现取该纯碱样品8g，加入一定质量的某稀盐酸中到不再产生气泡为止，得到2.2g气体，试计算并回答
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量？
（3）你能否算出反应后所得到溶液中溶质质量分数

不能

，你的理由是

不能计算反应后溶液的质量

．

Answer 1

分析：（1）根据题给条件可以知道发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，根据生成的二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数即可；
（2）根据题意可以知道，反应后的氯化钠有两个来源，即：样品中含有的及反应中生成的，可以据此完成解答；
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答．

解答：解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117    44
x            y    2.2g

106

x

=

44

2.2g

 

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g  y=5.85g
纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数为

5.3g

8g

×100%=66.25%
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量为：5.85g+8g-5.3g=8.55g
答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为66.25%；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量为8.55g．
（3）根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以知道，若求算反应后溶液中溶质的质量分数，必须知道反应后溶液的质量和反应后溶质的质量，而本题中不知道加入的盐酸的质量，所以不能计算反应后溶液的质量，故反应后溶液中溶质的质量分数也就无从求算．
故答案为：（1）66.25%；
（2）8.55g；
（3）不能；不能计算反应后溶液的质量．

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．