题目内容
【题目】（2018十八县联考）在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验（如图）。
（实验现象）甲同学的实验溶液中有气泡冒出，乙同学的实验溶液中无气泡冒出。
写出甲同学实验中涉及反应的化学方程式：_______。
（实验讨论）乙同学实验的溶液中为什么没有现象？
（查阅资料）（1）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠；
（2）碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应。
（实验设计）证明乙同学实验溶液中含有碳酸氢钠。
实验步骤 | 可能现象 | 实验结论 |
（1）取上述乙同学实验后的溶液少量于试管中，加入足量的____（写化学式）溶液 | 产生白 色沉淀 | |
（2）取步骤（1）所得上层清液少量，滴加_____ | _____ | 无色溶液 中含碳酸 氢钠 |
写出步骤（1）中涉及的化学反应方程式：_________。
（实验反思）（1）Na2CO3和稀盐酸反应的生成物种类受稀盐酸的量的影响，稀盐酸____（填“足量”或“不足”）时才能有气泡冒出。
（2）当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：______。
【答案】Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2 稀盐酸（合理即可） 有气泡冒出 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl 足量 木炭燃烧时，若氧气不足时生成CO，若氧气充足时生成CO2（合理即可）
【解析】
【实验现象】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑。【实验设计】（1）碳酸氢钠与氯化钙不反应，而碳酸钠与氯化钙反应能产生白色沉淀，所以加入足量CaCl2溶液，通过产生白色沉淀证明并除去碳酸钠，反应方程式为CaCl2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaCl，然后再向步骤（1）所得上层清液中加入稀盐酸，若有气泡冒出，则说明含有碳酸氢钠。【实验反思】（1）由实验操作可知，向稀盐酸中逐滴加碳酸钠溶液，有气泡冒出；向碳酸钠溶液中逐滴加稀盐酸，无气泡冒出，所以碳酸钠与稀盐酸反应，当稀盐酸为足量时才有气泡冒出。（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳、在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，就是因为反应物量的不同，所以生成物不同。
【题目】烧杯内原有某物质，向其中加入物质X，X的质量与变量Y的关系如图，下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项 | 烧杯内原有物质 | X | Y |
A | NaCl溶液 | NaCl固体 | NaCl溶液的溶质质量分数 |
B | 水 | NH4NO3固体 | 液体的温度 |
C | 硫酸锌溶液 | 镁粉 | 溶液中溶质的质量 |
D | 稀硫酸 | 氧化镁 | 溶剂中氧元素的质量 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液（假设废液中其它成份均不与硫酸铜溶液反应），实验数据见表。请计算：
氢氧化钠 溶液质量/g | 硫酸铜溶液质量/g | 生成沉淀 质量/g | |
第一组 | 20 | 50 | 4.9 |
第二组 | 20 | 100 | 9.8 |
第三组 | 20 | 150 | 9.8 |
（1）当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为_____g。
（2）该废液中氢氧化钠的质量分数_____。
【题目】某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
（1）共制得氧气_________g。
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数_________。
