题目内容
如框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:(1)写出下列物质的化学式:A. C. .
(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名称为: ;所需的玻璃仪器 .
(3)若I是红褐色沉淀,请写出G+F→I的化学方程式: .
(4)指出反应①的基本类型是 反应.
(5)另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%,则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后,产生沉淀的质量为 克.
【答案】分析:本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体C和D,根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,从而可顺推出C、D、E、F物质的化学式,另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁,从而可逆推出G和B的化学式.
由于C是二氧化碳,所以组成元素和C相同的就是一氧化碳,当和二氧化碳混合,而氧元素的质量分数为64%,可以计算出二氧化碳的含量,从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量.
解答:解:(1)A是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体C和D,根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,则C为二氧化碳,D为氧化钙,所以本题答案为:A:CaCO3,C:CO2;
(2)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,要把碳酸钙沉淀分离出去,可以采用过滤的方法,过滤操作中用到的仪器很多,此处只问玻璃仪器,所以应该为漏斗、玻璃棒和烧杯.所以本题答案为:过滤;漏斗、玻璃棒和烧杯.
(3)I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁,则G中含有铁离子,而G是由氧化物与盐酸反应生成,说明G是氯化铁,所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应.故答案为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(4)反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2,是多变一形式的,为化合反应.故答案为:化合.
(5)由于C是二氧化碳,所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳,而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素.设10g混合气体中二氧化碳的质量为x
根据氧元素的质量分数为64%可得:
×100%×(10g-x)+×100%×x=10g×64%
x=4.4g
则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
4.4g y
=
y=10g.
故得到10g沉淀.
故答案为:10.
点评:解决框图式物质推断题,首先要分析题中的隐含条件和明显条件,抓关键,找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推断,逐一推导出其他结论,从而得出物质的组成.
由于C是二氧化碳,所以组成元素和C相同的就是一氧化碳,当和二氧化碳混合,而氧元素的质量分数为64%,可以计算出二氧化碳的含量,从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量.
解答:解:(1)A是建筑材料的主要成分,且高温时能分解生成无色气体C和D,根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙,则C为二氧化碳,D为氧化钙,所以本题答案为:A:CaCO3,C:CO2;
(2)氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,要把碳酸钙沉淀分离出去,可以采用过滤的方法,过滤操作中用到的仪器很多,此处只问玻璃仪器,所以应该为漏斗、玻璃棒和烧杯.所以本题答案为:过滤;漏斗、玻璃棒和烧杯.
(3)I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁,则G中含有铁离子,而G是由氧化物与盐酸反应生成,说明G是氯化铁,所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应.故答案为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(4)反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2,是多变一形式的,为化合反应.故答案为:化合.
(5)由于C是二氧化碳,所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳,而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素.设10g混合气体中二氧化碳的质量为x
根据氧元素的质量分数为64%可得:
×100%×(10g-x)+×100%×x=10g×64%
x=4.4g
则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44 100
4.4g y
=
y=10g.
故得到10g沉淀.
故答案为:10.
点评:解决框图式物质推断题,首先要分析题中的隐含条件和明显条件,抓关键,找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推断,逐一推导出其他结论,从而得出物质的组成.
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