Question

用近来学习的酸的相关知识填空：
（1）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始观察到的现象是

 

，发生反应的化学方程式为

 

．
（2）对于酸溶液来说，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，常温下打开一瓶浓盐酸的瓶盖一段时间后，溶液的pH值将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：酸的化学性质,酸的物理性质及用途,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）可以根据酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应做出回答．铁锈的主要成分是氧化铁，可以与酸发生复分解反应，生成的盐溶液为黄色，除去铁锈后的铁可以与酸发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，水溶液为浅绿色．
（2）根据浓盐酸具有挥发性，进行回答．

解答：解：
（1）铁锈的主要成分为氧化铁，刚开始时：与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），过一段时间后，又可以观察到的现象是生成的氢气形成气泡；
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置，可观察到瓶口出现白雾，一段时间后，由于挥发出溶质氯化氢，溶质质量变小，溶液质量减小，溶质质量分数也变小，溶液的酸性减小；而溶液的pH值将增大．
故答案为：
（1）铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）增大．

点评：本题考查的是酸与金属以及酸与金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈，完成此题，可以依据课本已有知识作出回答．所以同学们在平时的学习中要加强知识的储备．