题目内容
（2007?白下区二模）（1）根据下表要求，把水污染情况及防治建议填写在表中．| 污染分类 | 污染现象 | 污染源 | 防止建议 |
| 生活污染 | ______ | 垃圾、生活废弃物等 | ______ |
| 工业污染 | 流淌黄色液体 | 化工厂废水 | 废水必须经过处理后才能排放 |
| 农业污染 | ______ | 农药流入湖中 | ______ |
分解反应（水是反应物）______ 2H2↑+O2↑
【答案】分析：（1）根据生活污染和农业污染的常见的现象进行分析，结合污染的途径分析防止的建议，
（2）根据分解反应和复分解反应的定义进行分析．
（3）根据水样的颜色分析存在的离子，根据PH值确定溶液的酸碱性，根据氢氧根离子会与镁离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析．
（4）根据实验测定水的凝固点和加入不同量的氯化钠后的凝固点进行比较来判断．
解答：解：（1）生活污染主要是生活污水的大量排放，超过了水体的自净能力，需要将生活污水集中处理后再排放；农业污染农药和化肥的大量使用，造成的水体污染，农药化肥要合理使用，故答案为：
（2）分解反应是一种物质生成两种物质的反应，水是反应物，生成两种物质，水通电生成氢气和氧气，就满足要求，故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑
复分解反应是两种物质交换成分生成两种化合物，酸碱中和反应生成盐和水，满足要求，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）水样显黄色，说明水中存在铁离子，不存在铜离子，所以一定含有氯化铁，一定不含氯化铜，PH=3，说明溶液显酸性，一定含有硫酸，加入氢氧化钠无白色沉淀产生，说明没有镁离子，一定不存在氯化镁，取③中的液体加入硝酸酸化的硝酸钡，生成白色沉淀，说明了一定存在硫酸，存在硫酸就不存在碳酸钠，氯化钠的存在对实验现象没有影响，
故答案为：一定不含有的是CuSO4和MgCl2．；一定含有的物质是FeCl3、H2SO4；不一定含有的物质是Na2CO3和NaCl
（4）可以先设计实验测定水的凝固点，然后在测出加入不同量的氯化钠后溶液的凝固点进行比较，得出结论，故答案为：
点评：该题从多个方面，考查了和水有关的问题，在解方程式书写时，要结合反应原理找出满足条件的方程式进行书写，在解物质的推断题时，先根据题中的现象确定存在或不存在的物质，对现象没有影响的，只能认为是可能存在．
（2）根据分解反应和复分解反应的定义进行分析．
（3）根据水样的颜色分析存在的离子，根据PH值确定溶液的酸碱性，根据氢氧根离子会与镁离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析．
（4）根据实验测定水的凝固点和加入不同量的氯化钠后的凝固点进行比较来判断．
解答：解：（1）生活污染主要是生活污水的大量排放，超过了水体的自净能力，需要将生活污水集中处理后再排放；农业污染农药和化肥的大量使用，造成的水体污染，农药化肥要合理使用，故答案为：
| 污染分类 | 污染现象 | 污染源 | 防止建议 |
| 生活污染 | 河面漂浮着油污、有臭味 | 垃圾、生活废弃物等 | 生活污水经过处理后才能排放 |
| 工业污染 | 流淌黄色液体 | 化工厂废水 | 废水必须经过处理后才能排放 |
| 农业污染 | 湖中的鱼等生物无法生存、富营养化引起赤潮 | 农药流入湖中 | 要合理使用农药 |
2H2↑+O2↑ 复分解反应是两种物质交换成分生成两种化合物，酸碱中和反应生成盐和水，满足要求，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）水样显黄色，说明水中存在铁离子，不存在铜离子，所以一定含有氯化铁，一定不含氯化铜，PH=3，说明溶液显酸性，一定含有硫酸，加入氢氧化钠无白色沉淀产生，说明没有镁离子，一定不存在氯化镁，取③中的液体加入硝酸酸化的硝酸钡，生成白色沉淀，说明了一定存在硫酸，存在硫酸就不存在碳酸钠，氯化钠的存在对实验现象没有影响，
故答案为：一定不含有的是CuSO4和MgCl2．；一定含有的物质是FeCl3、H2SO4；不一定含有的物质是Na2CO3和NaCl
（4）可以先设计实验测定水的凝固点，然后在测出加入不同量的氯化钠后溶液的凝固点进行比较，得出结论，故答案为：
| 实验设计 | 设计意图 |
| 1、在试管中加入水，插入温度计，冷冻，测量结冰时的凝固点， 2、在两支试管中加等量的水，分别加入少量的食盐和多量的食盐，插入温度计，冷冻，测量结冰时的温度， | 测纯水的凝固点 通过实验验证食盐是否能降低水的凝固点，凝固点降低的程度是否与加入的量有关 |
点评：该题从多个方面，考查了和水有关的问题，在解方程式书写时，要结合反应原理找出满足条件的方程式进行书写，在解物质的推断题时，先根据题中的现象确定存在或不存在的物质，对现象没有影响的，只能认为是可能存在．
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金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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（2007?白下区二模）实验小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断______，这是为了防止______，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断______，这是为了防止______，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3． | 取少量固体A于试管中，滴加足量的稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口． | 固体全部溶解， ____________ _____________ | 猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4． | 取少量NaCl晶体样品于试管中，加蒸馏水使之全部溶解，滴入足量的___________溶液，再滴入___________． | _____________ _____________ | 猜想Ⅱ成立 |
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