题目内容

某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?
【查阅资料】
(1)可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。
(2)醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】

根据流程回答问题:   1)操作①是_____。  2)加入足量CaCl2溶液的目的是_____。
(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③的化学反应方程式为_____。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
探究二 人体结石的主要成分是草酸钙,草酸钙高温分解的产物是什么?
【查阅资料】
(1)草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。
(2)12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

【实验分析】
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_____。(2)通过上图数据分析,700℃时剩余固体的成分是_____。
请你设计实验,验证700℃时剩余固体的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
 
 
 
 
探究一:(1)过滤 (2)将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来
(3)CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2
探究二:(1)CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑  (2)CaCO3和CaO
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中,加入适量的水,用手触摸试管壁;静置后取上层清液,滴加无色酚酞试液。
取不溶物于试管中,加入足量的稀盐酸,将气体通入澄清石灰水。
试管壁发烫,
溶液变红
有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊。
该固体中含有CaO。
该固体中含有CaCO3
剩余固体的成分为CaO和CaCO3

试题分析:【实验流程】
根据流程回答问题:   1)操作①是过滤。  2)加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。
(3)若气体D能使澄清石灰水变浑浊,则D是二氧化碳气体,步骤③的化学反应方程式为CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2
【实验分析】
(1)草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑。
(2)通过上图数据分析可知,700℃时剩余固体的成分是CaCO3和CaO。
设计实验,验证700℃时剩余固体的成分。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体于试管中,加入适量的水,用手触摸试管壁;静置后取上层清液,滴加无色酚酞试液。
取不溶物于试管中,加入足量的稀盐酸,将气体通入澄清石灰水。
试管壁发烫,
溶液变红
有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊。
该固体中含有CaO。
该固体中含有CaCO3
剩余固体的成分为CaO和CaCO3
考点:
点评:本题难度较大,要通过实验探究物质的组成,得根据各种物质的性质,结合题中信息,综合考虑,这要求学生有较高的分析和综合能力。
练习册系列答案
相关题目
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时,发现烧杯底部仍有固体未溶解,对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为     。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是     
【进行猜想】 猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是     
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤
实验现象
实验结论
取小烧杯中的物质进行     (填操作名称),得到固体和液体。

猜想三正确
向滤液中加入适量     溶液;
溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸。
     
【拓展与应用】
1.小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有      (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应     保存。
2.小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.
加入盐酸溶液的质量/g
0
2
3.65
6
样品的pH
12
9
7
4
(1)当pH=4时,溶液中所含的溶质是     (写化学式)
(2)求样品中Ca(OH)2的质量分数。
某化学课外兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺(化学式为C3H6N6)的制取原理:
【查阅资料】
(1)目前,化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式:CO(NH2)2]为反应物,硅胶为催化剂,在380℃至400℃的温度下,沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺,同时产生两种无色气体,其中一种气体具有刺激性气味。
(2) NO是无色气体,不溶于水,在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体。
【提出问题】
反应生成的两种气体是什么?
【假设猜想】
根据资料及反应物质判断,生成的两种气体可能是:
①二氧化碳和水蒸气;②二氧化碳和氨气;③二氧化碳和氮气;④二氧化碳和二氧化氮;
提出以上猜想的依据是                     
你认为合理的猜想是(填序号)     ,理由是                           
【设计实验】
同学们在老师的指导下,设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺,并验证猜想。

A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。
【实验现象和分析】
(1)实验观察到B中棉花变红,则证明生成      ,同时看到D中___________现象,说明还生成了二氧化碳,D中所发生反应的化学方程式是________________________。
(2)C中稀硫酸的作用是    ____________。
【实验结论】
根据资料和实验现象分析可知,用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 __________________。
 一次实验结束时,小李忘记将酒精灯帽盖上,第二天再去点燃时,怎么也点不着,这是怎么回事呢?小李想探个究竟,于是便设计进行了下列实验:
①检查灯内是否还有足量的酒精,发现酒精量充足
②将灯内的酒精到出少量点燃,能很好的燃烧
③挤压灯头处的灯芯,很难挤出液体。点燃挤出的一滴液体,其不能燃烧
④将灯帽盖好放置几小时后,或直接在灯头上滴几滴酒精,再去点燃时,酒精灯能正常燃烧。
⑤去学校图书室查阅了有关资料,记录了如下有关的信息:
酒精(学名乙醇)是无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发,能与水以任意比例混溶,并能溶解多种有机化合物,…… 。实验室酒精灯所用酒精一般是95%的工业酒精……。酒精的沸点为:78.5℃   水的沸点:100℃
请回答下列问题:
(1)通过实验①能得出的结论是                                      。(2)小李设计进行实验②的目的是                                    
(3)实验③挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是:
                                                                   
(4)通过以上探究活动,小李最终可以得出的结论是:
                                                                   
在古代,人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙,杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱,某小组同学按图所示流程进行实验,请你参与讨论并回答相关问题.

Ⅰ.定性研究
(1)生成固体B的化学反应方程式______________________________________________;
(2)操作Ⅰ指的是______________,其中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、       
(3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中,常用玻璃棒搅拌,其目的是__________________。
【猜想与假设】小组同学根据实验流程对所得的固体C的组成提出了质疑:甲同学认为:可能是NaOH、Na2CO3;乙同学认为: 可能是               ; 丙同学认为:可能是NaOH
【交流与评价】请你把乙同学的可能猜想结果写在横线上;
【活动与探究】甲同学取原溶液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3的结论,证实了自己的猜想。
乙同学取原溶液向其中加入Na2CO3溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原溶液,向其中加入____________观察到与甲同学不同的现象,得出了和甲同学相同的结论。
丙同学为了验证上述结论也取原溶液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。
【解释与结论】大家经过分析找出了丙同学所用试剂与甲同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是                                                 。经过上述三位同学的共同努力,大家终于对溶液中溶质的成分得出了正确结论。
Ⅱ.定量探究
【提出问题】固体产品C氢氧化钠的质量分数是多少呢?
【设计实验】小组同学设计了两套不同的方案进行实验并测得数据如下:

请你利用方案①所得数据计算固体产品C中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)
【实验反思】
另一组同学根据方案②所得数据计算出的氢氧化钠质量分数与方案①相比明显偏小,请你分析其中的可能原因:_________________________________。
某化学兴趣小组按照课本实验方法(如下图),做木炭与氧化铜反应的实验时,发现很难观察到紫红色铜的生成,却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
   
【提出问题】暗红色的固体是什么?如何选择合适条件,使木炭还原氧化铜的实验现象更明显?
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为                 
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是               
反应的化学方程式为:                                                           
(2)小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是
                                                                      
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的                后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,       (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是       (填“吸”或“放”)热反应。
待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。

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