题目内容

【题目】下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲物质在50℃时的溶解度为_____；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____（填“升高”或“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化趋势类似于_____（填“甲”或“乙”）曲线；若将50℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液，温度降低到25℃，此时两种溶液中溶质质量分数大小关系为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）。

【答案】55g 降低 乙 大于

【解析】

由溶解度图像可知：甲物质在50℃时的溶解度为55g；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应降低温度；

常压下，气体溶解度随温度的升高而减小，CO2在水中的溶解度随温度的升高也减小，类似于乙曲线；

50℃时，甲的溶解度大于乙，甲、乙两种物质的饱和溶液中甲的质量分数大于乙，若温度降低到25℃，甲物质析出固体溶液仍是饱和溶液，溶解度降低，质量分数减小，乙物质随着温度的降低溶解度增大，但质量分数不变，但50℃时乙的溶解度小于25℃时甲的溶解度，即此时两种溶液中溶质质量分数大小关系为甲大于乙。

练习册系列答案
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【题目】通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据,分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答:

（1）将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________________________；该反应的基本类型属于________________________反应。

（2）经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________________________；

（3）我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。该反应证明了铁的金属活动性比铜________________________。 某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100kg 的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg,那么废液中硫酸铜的质量分数是________________________。

（4）铁是应用广泛的金属，但每年因锈蚀而报废的数量也相当惊人。请写出你所知道的一种防止铁制品生锈的方法:________________________。（写出 一种即可）

【题目】模拟自来水生产过程的装置如图。

（1）检验天然水是否为硬水,使用的试剂是_____。

（2）明矾[KAl（SO4）2﹒12H2O] 溶于水,溶液中含有钾离子、硫酸根离子、铝离子等,写出其中一种金属离子的符号:_____。

（3）装置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③细沙、④棉花（每种材料之间都用纱布隔开） ,填充材料由上到下的顺序是_____ （ 填序号）;其中活性炭的作用是_____；若用滤纸（孔径为30~ 50μm）代替纱布,某杂质颗粒的直径约为10μm,该颗粒_____（填“能”或“不能”）透过滤纸。

（4）消毒剂的制备原理为: ,则物质X的化学式为_____。

（5）上述生产过程未涉及的净水方法是_____（填标号）。

A 吸附

B 蒸馏

C 沉降

D 过滤

【题目】钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

Ⅰ铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：

A铁铲 B铁锅 C刀具

（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；

Ⅱ铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；

Ⅲ实验探究炼铁原理：

某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、

（1）实验时装置A中的现象是_____________；

（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；

（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；

①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。

Ⅳ拓展延伸

利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。

根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。

【题目】A-G八种物质为氧气、碳、稀盐酸、氧化铜、一氧化碳、氧化铁、碳酸钙、甲烷中的一种，其中A为红色固体，F为液体，B、C、D均为气体，D、G为单质，H为黑色固体。它们之间发生下图所示的反应时，都有CO2生成（反应条件和其余生成物均已省略）。请回答下列问题：

（1）D的化学式为________，F的名称为_________，固态CO2叫做_________。

（2）反应①发生时，可以观察到的现象是____________；化学方程式为_______________。

（3）写出图中②④反应的化学方程式：②_______________；④_______________。

【题目】如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是

A. 此反应有单质生成

B. 原子在化学变化中是不可分的

C. 图中生成物有三种

D. 参加反应的两种分子的个数比为1：1

【题目】根据下列装置图回答有关问题:

（1）写出仪器①的名称:_______________。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气，可选用的收集装置是____________(填字母)，反应的化学方程式为____________。若用过滤的方法从反应后所得物质中回收MnO2(MnO2是难溶于水的固体粉末)，在操作中使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要____________。

（3）实验室制取二氧化碳选择的最佳发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比，优点是__________。若用G装置收集二氧化碳，气体应从____(填 “a” 或“b”)通入。

（4）已知氨气极易溶于水且密度比空气小。实验室可用下列反应制取氨气: 。根据信息,实验室制取氨气可选用的装置是_________(从A~F中选,填字母)。

【题目】请用化学用语填空：

（1）三价铁离子____________。

（2）由60个碳原子构成的足球烯分子____________。

（3）氩气____________。

（4）4个铜原子____________。

（5）标示氯酸钾中氯元素的化合价____________。

【题目】中国古代锌的治炼方法。《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。

（资料）锌的熔点为419℃，沸点为907℃。

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，然后ZnO与炭置换得到锌。化学方程式依次为_______________。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，由此可知反应区的温度一定在___________℃以上。

（3） “冷定”后方能“毁罐”取锌，其原因是____________。

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