题目内容

100g硫酸铜溶液中放入5.6g铁粉恰好完全反应．试计算：
（1）生成铜的质量；
（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）

解：（1）设生成铜的质量为x，生成FeSO₄的质量为y，参加反应的硫酸铜的质量为z．
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160 152 64
5.6g z y x
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
解得：x=6.4g，y=15.2g，z=16g；
（2）根据质量分数公式，硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=16%；
（3）根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+5.6g-6.4g=99.2g，
则反应后所得溶液的溶质质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=15.3%．
答：（1）生成铜的质量为6.4g；（2）硫酸铜溶液中溶质的质量分数16%；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%．
分析：（1）（2）先根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜、硫酸铜以及硫酸亚铁的质量；
（3）根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用 $\text{[math]}$ ×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
点评：本题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键．注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助，甚至起到决定性作用．