题目内容
【题目】中国的茶具，除实用价值外，也有颇高的艺术价值。常用的茶具多为陶瓷或玻璃器皿。请从23-A、23-B两题中选一题作答，若两题均作答，以23-A题计分。
23-A | 23-B |
普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质经熔化后熔合在一起所得，玻璃是________（填“纯净物”或“混合物”）；将纯碱、石英砂（SiO2）、石灰石等原料粉碎，按照适当的比例混合后，经过高温加热制得普通玻璃，同时会产生CO2。写出纯碱与石英砂发生反应的化学方程式_______。 | 紫砂茶具属于陶瓷器。紫砂是指矿石成分中二氧化硅、氧化铝及氧化铁含量较高的陶土。SiO2、Al2O3、Fe2O3都属于________（填“单质”或“氧化物”）；某地紫砂中含氧化铝和氧化铁的质量分数分别为17%和3%。 请选择Al2O3、Fe2O3中的一种物质，计算该物质中所含各元素的质量比________。 |
【答案】 混合物 Na2CO3+ SiO2 
Na2SiO3 + CO2 氧化物 Al∶O = 9∶8 或 Fe∶O = 7∶3
【解析】普通玻璃主要含有的物质是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；可确定它是由多种物质组成的物质；所以应是混合物；纯碱与石英砂（二氧化硅）在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+ SiO2 
Na2SiO3 + CO2↑；SiO2、Al2O3、Fe2O3都含有两种元素，并且其中一种元素为氧元素，所以都属于氧化物；元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；则氧化铝中铝元素、氧元素的质量比是：（27×2）：（16×3）=9：8。
【题目】下表是NaCl 、KClO3在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 3.3 | 7.3 | 13.9 | 23.8 | 37.5 | 56.3 |
(1) 20℃时，NaCl的溶解度为__________;40℃时，将20g KClO3放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为__________(精确到0.1%)。
(2)“海水晒盐”利用的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”);
(3)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾，主要流程如下:
①上述流程中，氯化钠溶液中的水是否参与第I步化学反应?________(填“是”或“否”)，你的判断依据是_______________________。
②写出第III步中发生反应的化学方程式_______________________。
③溶液A中的溶质除NaCl外，还含有________________(填化学式)。
