题目内容

【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )

A.t1°C时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>

B.t2°C时,20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

C.分别将三种物质的饱和溶液从t3°C降温至t2°C时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>=

D.若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液,可采取加溶剂的方法

【答案】D

【解析】

A、没有确定溶液是否饱和,不能确定,t1°C时等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲,故A错误;

Bt2°C时,丙的溶解度为30g,根据溶解度概念可知,100g水中最多溶解30g的丙,即50g水最多溶解15g丙,20g丙溶解于50g水中能形成溶液的质量=15g+50g=65g,故B错误;

C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时,甲、乙的溶解度减小,丙的溶解度随温度的降低而增大,甲、乙有晶体析出,质量分数变小溶液仍为饱和溶液,丙没有晶体析出,质量分数不变,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大,t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度,所以t2℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>>丙,故C错误;

DM点表示t3℃时甲的饱和溶液,N点表示t3℃时甲的不饱和溶液,若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液。可采取加溶剂的方法,故D正确。故选D

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