[题目] A.B.C.D.E.X.Y.Z都是初中化学中的常见物质.其中A是天然气的主要成分.X.Y.Z是单质.B.C.D.E是氧化物.常温下C是液体.Y是黑色固体.E是红色粉末.它们之间有如下反应关系:请根据以上信息回答下列问题:(1)有关物质的化学式: X .C .(2)B与Y反应的化学方程式为 .D与E反应的化学方程式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】 A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）有关物质的化学式： X ，C 。

（2）B与Y反应的化学方程式为，

D与E反应的化学方程式为。

【答案】（1）O2 H2O

（2）CO2 + C ＝ 2CO 3CO + Fe2O3 ＝2Fe + 3CO2

【解析】

试题分析∶A是天然气的主要成分应是甲烷，常温下C是液体应是水，结合题中信息，Y是黑色固体应是铁粉，E是红色粉末应是氧化铁。（1）O2 H2O （2）CO2 + C ＝ 2CO 3CO + Fe2O3 ＝2Fe + 3CO2

练习册系列答案

（1）每个丙烯酰胺分子中有__ _个原子。

（2）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是__ __（保留一位小数）。

Ⅱ．近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

（1）捕捉室中发生反应的化学方程式为：；

（2）把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：；利用此反应，氧化钙可用作食品剂；

（3）“反应分离”中为将固体和液体分离，所用到的基本操作是，该固体是碳酸钙。

（4）整个过程中，可以循环利用的物质是和。

【题目】实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：

①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。正确的操作顺序是（）

A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②

C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②

【题目】钙离子____________；5个氢氧根离子____________。（填离子符号）

【题目】实验是科学探究的重要途径，请根据如图装置回答有关问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①______________。

（2）E中的浓硫酸具有吸水性，可用来干燥某些气体。在化学实验中常用到稀硫酸，稀释浓硫酸的正确方法是____________________________________。

（3）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为____________________，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）

【题目】“2N”表示的意义是（）

A．氮离子 B．2个氮原子

C．氮气 D．氮元素

【题目】对下列“2”的含义的叙述中，不正确的是（）。

A、2K+中的“2”表示钾离子的个数为2

B、Cu2+中的“2”表示铜的化合价为+2价

C、H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子

D、CO(NH2)2中括号外的“2”表示一个尿素分子中含NH2原子团的个数为2

【题目】保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为。

（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为。

（3）操作a的名称为。

（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是，加入 NaCl 的原因是。

（5）198g Zn(OH)2 理论上能得到 Zn 的质量为。

【题目】探究影响化学反应速率的因素

（1）发现和提出问题

镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是。

蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢?

（2）猜想与假设

温度越高，反应速率越快。

（3）收集证据

实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。

供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。

利用上述仪器种药品，补充完成下表的实验报告。

该实验可以观察或测量的量有多种，除了上述观测点外，可以观察或测量的量还有（写一条）

等。

（4）结论与解释

从微观的角度分析“温度越高，应速率越快”的原因是。

（5）拓展分析

根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。请据图分析：

时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是，

时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是。

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