题目内容
钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．在常温下钛和许多非金属、酸不反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应．钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必须原料．地壳中的含钛矿石之一的TiO2称为金红石，目前大规模生产钛的方法是：
第一步：把金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，这一步发生反应的化学方程式是________．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛．反应的化学方程式：2Mg＋TiCl4
2MgCl2＋Ti．为什么该反应要在氩气的气氛中进行？
第三步：把第二步反应所得的混合物在常温下用盐酸处理，过滤，即得到金属钛．发生反应的化学方程式是________，滤液中含有的溶质是________．
答案：
解析：
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TiO2＋2C＋2Cl2 氩气性质不活泼，可保护金属镁，防止Mg在高温下被氧气氧化 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ MgCl2 |
TiCl4＋2CO
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，目前大规模生产钛的方法是：
和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_________________，该反应的还原剂是_______________．
