Question

【题目】徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
笫四次加入10g	0.6g

请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g．
（2）10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应．
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．

Answer 1

【答案】
（1）3.4
（2）1.0
（3）解：前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g．

设10g稀盐酸中HCl的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
1.0g	x

=

x=0.73g

稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

【解析】解： 前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g，也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应．而第四次只减少了0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为4.0g﹣0.6g=3.4g．
设10g稀盐酸中HCl的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73
1.0g	x

=
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%
答：（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g．（2）10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应．（3）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．