题目内容
【题目】为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反应至无气泡产生（杂质不参加反应），所得氢气的质量为0.2g，请计算该生铁样品中铁的质量分数（保留小数点后一位）．
【答案】解：设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+ | H2↑ |
56 | 2 |
X | 0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为： 
×100%=96.6%
答：生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
【解析】根据质量守恒定律进行计算 设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+ | H2↑ |
56 | 2 |
X | 0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为： 
×100%=96.6%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
练习册系列答案
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【题目】徐州地区石灰石资源丰富．某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
第一次加入10g | 3.0g |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.0g |
笫四次加入10g | 0.6g |
请计算：
（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g．
（2）10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应．
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1% ）．