题目内容

实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳.请回答下列问题:
(1)请画出收集装置并将其补充完整;
(2)仪器A的作用是                     
(3)其制取二氧化碳气体反应的原理是                                    
(1)(2)方便加液体药品(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试题分析:(1)二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,
(2)长颈漏斗方便加液体药品,下端必须在液面一下,故答案为:方便加液体药品
(3)碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,
练习册系列答案
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“化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下,探究了“影响过氧化氢分解速度的因素”。请你回答下列问题。
(1)取两支大试管,分别倒入适量的5%、10%的过氧化氢溶液,再加入等量的二氧化锰,各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满。该操作过程中合理的排列顺序     。(选填序号)
①检验装置的气密性                     ②旋紧连有导管的单孔塞
③将水槽中待收集气体的小试管注满水     ④有连续稳定气泡再排水集气
⑤向大试管内倒入适量过氧化氢溶液再加入少许二氧化锰粉末
(2)取a 、b两支试管加入等体积5%的过氧化氢溶液,再分别加入少许二氧化锰粉末、氧化铜(CuO)粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快。随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内,发现a中火星复燃,b中火星仅发亮但不复燃。由此得出影响过氧化氢溶液分解的因素是                   
(3)某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解的催化剂?”实验步骤和现象如下:

a    b      c        d        e      f
①他分别向两支试管中加入等质量等浓度的过氧化氢溶液,向其中一支试管加入一药匙红砖粉末,然后将两支试管中的气体通入水中比较产生气泡的快慢,发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
②将反应较快的试管内固体过滤出来,洗涤、烘干。
③用烘干后的固体重复步骤①的实验,现象与步骤①完全相同。
试回答:步骤①中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有          (填字母)。步骤③的实验目的是       。该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂,但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤,请指出来         

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