题目内容
某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀：
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．求：
（1）纯碱样品中Na2CO3的质量．
（2）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）．
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．求：
（1）纯碱样品中Na2CO3的质量．
（2）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）．
（1）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
∴
=
，
=
，
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反应后溶液的质量为：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶质的质量为：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
滤液中溶质的质量分数为
×100%=4.78%．
答：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g；
（2）滤液中溶质的质量分数为4.78%．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197 117
x 19.7g y
∴
| 106 |
| x |
| 197 |
| 19.7g |
| 197 |
| 19.7g |
| 117 |
| y |
解之得：x=10.6g，y=11.7g，
（2）反应后溶液的质量为：120g+11.1g+144g-19.7g=255.4g，
溶质的质量为：11.1g-10.6g+11.7g=12.2g，
滤液中溶质的质量分数为
| 12.2g |
| 255.4g |
答：（1）纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g；
（2）滤液中溶质的质量分数为4.78%．
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