Question

某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.2g，与108.5g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2g．
求：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，可以计算出纯碱样品中Na₂CO₃的质量；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，可以计算出反应后生成NaCl的质量．由此可以计算出反应后溶质的质量=纯碱样品中含氯化钠的质量+反应后生成NaCl的质量；反应后溶液质量=参与反应的物质质量-生成气体的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）设参加反应的Na₂CO₃质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117       44
x           y        2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=5.85g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

5.85g+11.2g-5.3g

108.5g+11.2g-2.2g

×100%=10%．
答：：（1）原固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：反应后所得溶液中溶质氯化钠由原粉末中所含的氯化钠与反应后生成的氯化钠两部分所组成，解题时要注意到这点．