题目内容
【题目】下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。
温度 | Na2CO3 | NaCl |
20℃ | 21.8g | 36.0g |
30℃ | 39.7g | 36.3g |
20℃时,向 2 只盛有 100g 水的烧杯中,分别加入 30g 两种固体,充分溶解。
【1】①中溶液的质量为
A.100g
B.121.8g
C.130g
D.139. g 7
【2】上述溶液为饱和溶液的是
A.①
B.①②
C.②
D.无
【3】下列说法正确的是
A.烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3:10
B.烧杯②中溶质的质量分数为 30%
C.烧杯①中溶液升温至 30℃,溶质质量分数不变
D.烧杯①②中溶液升温至 30℃(忽略水的蒸发),溶液质量①=②
【答案】
【1】B
【2】A
【3】D
【解析】
【1】溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。20℃时,向盛有100g水的烧杯中,加入 30g 两种固体,充分溶解。因Na2CO3的溶解度为21.8g,只能溶解21.8g,得溶液121.8g,故选B。
【2】20℃时,NaCl的溶解度是36.0g,向100g水中,加入30g 氯化钠,所得溶液为不饱和溶液。20℃时,Na2CO3的溶解度为21.8g,所得溶液是饱和溶液;故选A。
【3】A. 烧杯①中溶质是21.8g,溶剂是100g,溶质和溶剂的质量比为 21.8g :100g ≠3:10,选项错误;
B. 烧杯②中溶质的质量分数为 <30%,选项错误;
C. 烧杯①中溶液升温至 30℃时,碳酸钠的溶解度增大至39.7g,溶质的质量由21.8g增大至30g,溶质质量分数增大,选项错误;
D. 烧杯①②中溶液升温至 30℃(忽略水的蒸发),溶质都是30g,溶剂都是100g,溶液质量①=②,都是130g,选项正确。
故选D。
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【题目】化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如下图)。
[猜想与假设]
小宁:可能是氢氧化钠溶液;小静:可能是_______溶液;小致:可能是Na2SO4溶液。小远同学认为小宁的猜想不可能,原因是_________。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取该溶液少许,滴加_______ | 有气泡产生 | ________同学的猜想成立 |
[反思与评价]标签为什么会破损,小静同学想测定该溶液的酸碱度,她的操作步骤是:________。 测得溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7,溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性,倾倒液体时标签未向着手心,致使溶液腐蚀标签,标签破损。
【题目】下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠 溶液 | B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4 中 | C室温时,向一定量的稀盐酸中加入 少量镁条 | D向饱和的 Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO 固体 |
A.AB.BC.CD.D