Question

【题目】某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验：

(1) 实验一：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为____________，该反应的化学方程式为____________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与____________反应的现象，证明了酸和碱能发生反应。

(2) 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由____________色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应。

实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？

【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl 猜想二：____________

【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是____________

A．紫色石蕊溶液 B．Cu C．AgNO3 D．Na2CO3

【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由____________。

【反思评价】判断中和反应是否发生，____________(填“一定”或“不一定”)借助指示剂。

Answer 1

【答案】 产生蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2(或名称) 红 NaCl BC 可行，若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立 不一定

【解析】(1)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的现象、酸的性质来分析；（2）根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答；【猜想假设】根据稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，进行分析解答；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，可结合酸的化学性质，进行分析解答；【讨论交流】根据氢氧化钠与稀盐酸反应解答；【反思评价】根据难溶性碱与酸反应判断。（1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，观察到的现象为有蓝色沉淀生成；反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；继续滴加稀盐酸，氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的现象，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应；（2）NaOH溶液显碱性，滴入几滴酚酞溶液，向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，变红色，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色，说明碱性物质消失，由此现象也证明了酸和碱能发生反应；【猜想假设】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，滴有酚酞的溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，猜想一：NaCl和HCl；猜想二：该溶液中的溶质是NaCl；【实验设计】若要证明猜想一成立，即证明是否有盐酸存在，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；不能与铜反应，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，但氯化钠也能与硝酸银溶液反应，不能证明是否有盐酸存在。故选BC；【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，方案可行。理由是：若滴入NaOH溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立；【反思评价】判断中和反应是否发生，不一定借助指示剂。如通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象（蓝色沉淀消失），证明了酸和碱能发生反应。