题目内容

(2011年四川绵阳,37题)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_________g。

(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。

 

【答案】

(1)2.2

(2)解:7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X,反应生成CaCl2的质量为Y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

 100        111       44

  X          Y       2.2g

   

X=5g     Y=5.55g

石灰石中CaCO3的质量分数为:

反应所得溶液中溶质的质量分数为:

答:石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。

【解析】略

 

练习册系列答案
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(2011年四川绵阳,36题)(1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验。

 

 

①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是___ ___(填序号),收集氧气应采取___ _____法。

②提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的_____ ____(填序号),除此之外还缺少的仪器是____ _________ ______(填名称)。

(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如下图所示:

 

 

【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是_______ ____________,B中发生反应的化学方程式为___ _____

②若要证实样品中含有Fe,E中应观察到的现象是____ _________,此时C装置的作用是____ ____________。

③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式____ ______。

 

(2011年四川绵阳,36题)(1)实验室给你提供了下列仪器,请选用合适的仪器完成指定的实验。

 

 

①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物),组装气体发生装置需要的仪器是___ ___(填序号),收集氧气应采取___ _____法。

②提纯粗盐时,过滤需要选用上述仪器中的_____ ____(填序号),除此之外还缺少的仪器是____ _________ ______(填名称)。

(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,美羊羊同学打算进行实验探究,请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如下图所示:

 

 

【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是_______ ____________,B中发生反应的化学方程式为___ _____

②若要证实样品中含有Fe,E中应观察到的现象是____ _________,此时C装置的作用是____ ____________。

③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式____ ______。

 

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