题目内容
（3分）某校化学实验室废液桶中收集了含有FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不 仅造成重金属污染而且造成浪费。化学兴趣小组的同学们设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
（2）请写出将过量金属X加入废水后反应的化学方程式。
（3）溶液Y是 。
（1）漏斗 （2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （3）稀硫酸
解析试题分析：（1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
（2）最终要得到铜和硫酸亚铁晶体，故可推知过量金属X应该是铁，所以将过量金属X加入废水后反应的化学方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（3）由于加入的金属X是过量，所以不纯的铜应该是铁和铜的混合物，故加入的溶液Y实际就是除去铜中过量的铁，同时生成硫酸亚铁，故溶液Y是稀硫酸
考点：过滤操作，金属的化学性质
练习册系列答案
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（8分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
| | | Al | X | Cu |
| 现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
| 一段时间后 | 产生气泡速度快 | 产生气泡速度慢 | 无气泡产生 |
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是__________________ ___；
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ _____；
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；
（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （用离子符号表示）。
