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(2009?白下区二模)如图所示,两条河的河水流入湖中.某校环保小组到河边四家工厂调查,这四家工厂A、B、C、D依次分别排出的废水中含有H2SO4、K2CO3、Ca(OH)2、FeCl3
(1)请书写A、B废水汇合处的化学方程式:
______.
(2)请书写C、D废水汇合处的化学方程式:
______.
(3)河边工厂排出的废水有的呈酸性,有的呈碱性.若要检测最终湖水的酸碱性和酸碱度,应如何操作?(请简述操作步骤)
酸碱性:______;酸碱度:______.

【答案】分析:书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据质量守恒定律的两个原则.
解答:解:(1)A处的废水中的硫酸与B处的废水中的碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳.
该反应的化学方程式为:K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑.
(2)C处的废水中的氢氧化钙与D处的废水中的氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙.
该反应的化学方程式为:2FeCl3+3Ca(OH)2═2Fe(OH)3↓+3CaCl2
(3)溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液来检验,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色.因此可以通过如下的操作来检验溶液的酸碱性:取少量湖水水样于试管中,滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察溶液的颜色.
溶液的酸碱度可以用pH试纸来检验,具体的操作是:用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH值.
故答案为:
(1)K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑;
(2)2FeCl3+3Ca(OH)2═2Fe(OH)3↓+3CaCl2
(3)取少量湖水水样于试管中,滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察溶液的颜色;
用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH值.
点评:本题主要考查化学方程式的书写、酸碱性和酸碱度的检验,难度较小.
练习册系列答案
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(2009?白下区二模)近几年,我国酸雨污染较为严重,在2007年监测的500个城市中,出现酸雨的城市有281个,占56.2%.有关资料显示,我国的酸雨主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的(在我国的能源结构中,燃煤约占70%),此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因.
[提出问题]通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素.
[查阅资料]①“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2”.资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚,请推测其化学式:______.(在上教版九年级化学教材中即用此原理检验含硫火柴中的硫元素.)
②“二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊.”请书写该反应的化学方程式:______.
根据上述资料,甲同学和乙同学分别设计实验方案进行探究.
(1)甲同学:
[进行实验]甲同学进行了如图所示A、B两步实验:
[观察现象]A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊.
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素.
你认为该实验方案是否合理并简述理由:______.
(2)乙同学:
[进行实验]乙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去):
B装置的作用是______,C装置的作用是______.
[观察现象]______(请写出B、C、D中的现象).
[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素.

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