题目内容
(2009?白下区二模)如图所示,两条河的河水流入湖中.某校环保小组到河边四家工厂调查,这四家工厂A、B、C、D依次分别排出的废水中含有H2SO4、K2CO3、Ca(OH)2、FeCl3.(1)请书写A、B废水汇合处的化学方程式:
______.
(2)请书写C、D废水汇合处的化学方程式:
______.
(3)河边工厂排出的废水有的呈酸性,有的呈碱性.若要检测最终湖水的酸碱性和酸碱度,应如何操作?(请简述操作步骤)
酸碱性:______;酸碱度:______.

【答案】分析:书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须依据质量守恒定律的两个原则.
解答:解:(1)A处的废水中的硫酸与B处的废水中的碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳.
该反应的化学方程式为:K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑.
(2)C处的废水中的氢氧化钙与D处的废水中的氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙.
该反应的化学方程式为:2FeCl3+3Ca(OH)2═2Fe(OH)3↓+3CaCl2.
(3)溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液来检验,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色.因此可以通过如下的操作来检验溶液的酸碱性:取少量湖水水样于试管中,滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察溶液的颜色.
溶液的酸碱度可以用pH试纸来检验,具体的操作是:用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH值.
故答案为:
(1)K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑;
(2)2FeCl3+3Ca(OH)2═2Fe(OH)3↓+3CaCl2;
(3)取少量湖水水样于试管中,滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察溶液的颜色;
用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH值.
点评:本题主要考查化学方程式的书写、酸碱性和酸碱度的检验,难度较小.
解答:解:(1)A处的废水中的硫酸与B处的废水中的碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳.
该反应的化学方程式为:K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑.
(2)C处的废水中的氢氧化钙与D处的废水中的氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙.
该反应的化学方程式为:2FeCl3+3Ca(OH)2═2Fe(OH)3↓+3CaCl2.
(3)溶液的酸碱性可以用紫色石蕊试液来检验,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色.因此可以通过如下的操作来检验溶液的酸碱性:取少量湖水水样于试管中,滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察溶液的颜色.
溶液的酸碱度可以用pH试纸来检验,具体的操作是:用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH值.
故答案为:
(1)K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑;
(2)2FeCl3+3Ca(OH)2═2Fe(OH)3↓+3CaCl2;
(3)取少量湖水水样于试管中,滴加1~2滴紫色石蕊试液,观察溶液的颜色;
用玻璃棒蘸取湖水水样滴到pH试纸上,与标准比色卡对比,读出pH值.
点评:本题主要考查化学方程式的书写、酸碱性和酸碱度的检验,难度较小.

练习册系列答案
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(1)表中M=______g.
(2)依据实验数据记录作出生成CO2的质量与时间关系的图象:

(3)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(请写出计算过程)
(4)取该石灰石样品100g,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,计算所得氧化钙的质量.(请写出计算过程)
时间/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
电子天平示数/g | 294.5 | 290.0 | 286.0 | 284.0 | 283.0 | 282.4 | M | 282.4 |
(2)依据实验数据记录作出生成CO2的质量与时间关系的图象:

(3)请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(请写出计算过程)
(4)取该石灰石样品100g,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,计算所得氧化钙的质量.(请写出计算过程)
