题目内容

分析推理是化学学习中常用的思维方法。以下分析推理正确的是
A．酸中一定含有氢元素
B．呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在化学反应中，质量和化学性质都不改变的物质一定是催化剂
A

试题分析：A、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，所以酸中一定含有氢元素，正确，B、碱的溶液一定显碱性，但呈碱性的溶液一定是碱的溶液，还可能是盐溶液，比如：碳酸钠溶液，错误，C、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应，非金属氧化物和碱反应，错误，D、催化剂能改变其它物质的反应速率，而本事质量和化学性质都不改变的物质，所以虽然质量和化学性质都不改变，但不能改变其它物质的反应速率，一样不是催化剂，错误，故选A
练习册系列答案
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已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸中并振荡，产生的现象如下表．则该固体粉末X是
加入物质
碳酸钠溶液
硝酸银溶液
稀盐酸
现 象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体溶解
A. BaCl2        B.  NaCl            C. Ca(NO3)2                D. Zn
（7分）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用
技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示
分析回答：

（1）废旧电池内含有的一种有机物名称是   ____。
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶
液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验，
请回答：
实验①玻璃棒的作用是   
实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能   （填编号）
A．滤纸破损B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．烧杯不干净D．滤液C中的物质相互反应
实验③灼烧的目的是   
实验④的反应方程式   

（3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用   试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为   
（14分）某校化学兴趣小组欲对食盐的用途进行探究，获得以下信息并对相关问题进行研究。
一、用途之一：作调味品。
食盐的主要成份是NaCl， 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是   ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和    。
（2）实验步骤③的主要目的是              （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是                 。
（3）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是                。
二、用途之二：制备氯气。
工业上用电解饱和食盐水来制备氯气，可以得到多种化工产品，除氯气（Cl2）外，还生成密度最小的气体，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，请写出发生反应的化学方程式           。
三、用途之三：工业制碱。
某厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相关资料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生产原理】是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应的化学方程式为：         ；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【生产流程】如下

【问题讨论】：
（1）反应③中得到纯碱的化学方程式为：                     。
（2）检验气体C的方法                   。
（3）在反应②中，先通   气体，目的是                   。
【组成确定】
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算判断此纯碱样品的纯度为     。（保留一位小数）
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是     。
括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是
A．淀粉和葡萄糖（加水，振荡）B．硬水与软水（加肥皂水，振荡）
C．蒸馏水与盐水（过滤）D．白酒和食醋（闻气味）
在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是(    )。
A．“食盐”不是盐B．“纯碱”不是碱
C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。

（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是         
A．酸        B．碱       C．盐
（2） 已知 Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下图：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9．6
 
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和右表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是            。
（3） 用pH试纸上测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是          。
（4） 为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：
操作步骤
实验现象
  结论及化学方程式
取样于试管中，滴加
            
 产生大量的气泡
该溶液是           ，反应的化学方程式
                                    
（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是         （要求类别不同）。
（6） 为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反
应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。
下列各组物质的俗名、化学名称及化学式都一致的是           （  ）
A．生石灰--氢氧化钙--Ca(OH)2B．纯碱--氢氧化钠--NaOH
C．碳铵--碳酸铵--NH4HCO3D．小苏打--碳酸氢钠--NaHCO3
医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3+等杂质)为原料生产二水合氯化钙
(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。

(1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：                    。
(2)第②步中是否发生化学变化？               (填“是”或“否”)。
(3)操作a的名称是        ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是                               。
(4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：                      。

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