Question

【题目】某地盛产石灰石，其主要成分碳酸钙，某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究。

（提出问题）剩余固体成分是什么？

（猜想与假设）A、全部是碳酸钙；B、__________；C、碳酸钙和氧化钙的混合物

（设计并完成实验）请填写（1）中结论和（2）中的实验步骤和实验现象

实验操作	实验现象	实验结论
1、取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴酚酞试液	1、溶液变红	1、剩余固体成分中一定含有________。（填化学式）
_____________________________________________________。	_________________________。	2、剩余固体成分中一定含有碳酸钙。

（实验结论）通过以上实验，原A、B、C三个假设中，假设________（填字母）成立。

（讨论与交流）有同学提出证明实验（1）的结论可用“取少量固体于试管中，加适量的水震荡，直接通入二氧化碳，看是否浑浊”的方案也行。你是否赞同他的观点_______,原因是______。

Answer 1

【答案】全部是氧化钙 CaO 取少量固体于试管中，加适量稀盐酸，观察现象 有大量气泡产生 C 不赞成 CaO 与水反应生成的Ca（OH）2微溶于水，溶液变浑浊不能说明是CO2与Ca（OH）2反应的产物所致

【解析】

根据已有的知识进行分析，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可。

[猜想与假设]碳酸钙全部分解生成氧化钙，部分分解则剩余固体中含有氧化钙和碳酸钙；

[设计并完成实验]（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，剩余固体成分中一定含有CaO；

（2）若含有碳酸钙，则检验碳酸钙使用的是盐酸，二者反应能生成二氧化碳气体，所以操作为：取少量固体于试管中，加适量稀盐酸；现象为：有大量气泡产生；

[实验结论]通过实验可以看出，固体中含有氧化钙和碳酸钙；

[讨论交流]氧化钙与水能反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水的物质，也可能由于不溶而变浑浊，通入二氧化碳溶液变浑浊不能说明是氢氧化钙与二氧化碳反应的结果。