Question

【题目】取Cu-Mg合金30g放入烧杯，将100g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下，请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	25	25	25	25
剩余固体质量/g	28.8	27.6	26.4	25.4

（1）合金中Cu的质量是_______________________.

（2）请用实验第1次的数据，计算所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）____________。

Answer 1

【答案】 25.4g 19.6%

【解析】(1)Mg和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能和稀硫酸反应，由表中数据分析可以知道，每25g稀硫酸消耗Mg的质量为1.2g，而第四次只消耗了16.4g25.4g=1g，由此可以判断剩余的25.4g固体为铜；(2)设25g稀硫酸中硫酸的质量为x

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24 98

1.2g x

，解得： =4.9g

所加稀H2SO4的溶质的质量分数为： 。

答：（1）合金中Cu的质量是25.4g，（2）所加稀H2SO4的溶质的质量分数为19.6%。