题目内容
【题目】已知A、B、C、D均为无色无味的气体,D是天然气的主要成分,E和水是组成元素相同的液体,如图所示6个化学反应都有水生成,其中部分生成物已省略,请回答下列问题:
(1)写出物质的化学式:A______,B_________,D_________。
(2)写出反应①的化学方程式__________________________;若反应①和⑥的基本反应类型相同,则F可能是______(填化学式)。
(3)写出反应③的化学方程式__________________________。
【答案】O2 H2 CH4 H2CO3(合理即可) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
依据D是天然气的主要成分,E和水是组成元素相同的液体,可知D是CH4、E是H2O2,A和D反应可以生成水,故A是氧气,C和Ca(OH)2反应可以生成水,且C是气体,故C是二氧化碳;
(1)B是气体且能与氧化铜反应生成水,故B可以是H2,则A、B、D的化学式分别是:O2、H2、CH4;
(2)由分析知①的反应方程式为:,该反应的类型属于分解反应,如果⑥的反应类型与之相同且生成水,由于碳酸分解可以生成水和二氧化碳,故F可以是碳酸,化学式为H2CO3;
(3)C和Ca(OH)2反应可以生成水,且C是气体,故C是二氧化碳,则方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
【题目】小亮做了“铁在氧气里燃烧”的实验,铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_______,实验结束后,他想对得到的黑色固体做进一步探究。于是他查阅资料,并在老师的指导下进行了以下探究活动:
(查阅资料)
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3,FeO在空气中极易被氧化成Fe2O3;②Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表:
物质名称 | Fe3O4 | Fe2O3 | Fe |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | |
熔点/℃ | 1535 |
(提出猜想)黑色固体的成分是:
猜想I:Fe和Fe3O4; 猜想II:只有_______;
猜想III:Fe3O4和FeO;猜想IV:只有FeO。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将黑色固体碾碎,露置在空气中。 | _______。 | 猜想III、IV不成立。 |
将黑色固体碾碎,加入盛硫酸铜溶液的试管中。 | 有红色物质生成。 | 猜想______成立。 |
(实验分析)
(1)做铁丝燃烧的实验前,集气瓶内需要_______。
(2)实验过程中加硫酸铜溶液反应的化学方程式为_______:。
(3)根据实验现象和表中数据,可知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_______之间,铁在氧气里燃烧产生的是Fe3O4而不是Fe2O3的原因是: _______。
【题目】下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化,其中正确的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 | B.在某一密闭装置内点燃红磷 | C.加热一定量高锰酸钾固体 | D.电解水生成氢气和氧气质量 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品加热(杂质不反应),剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示:
加热时间/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 20 | 20 | 17.8 | 15.6 | 13.4 | 13.4 |
提示:在t0至t1时间段,固体质量不变的原因是刚刚开始加热,尚未达到石灰石分解的温度,反应的化学方程式为:。
(1)反应中产生二氧化碳的质量是_____________。
(2)通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_________。(写出计算过程)
(3)请在坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m气)随反应时间(t)变化的曲线_________