Question

（1）某化合物在空气中燃烧后只生成CO₂和H₂O，判断该化合物中一定含有的元素是

 

，可能含有

 

元素．
（2）若该化合物是CH₄，则反应的化学方程式为

 

；
（3）若该化合物是CH₃OH，则反应的化学方程式为

 

；
（4）用下图所示的方法测定该化合物的组成，得到数据如下图所示：

实验前后各装置的质量
装置	实验前	实验后
A	150g	153.6g
B	150g	154.4g

请据此计算该化合物中C、H元素的质量比为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；
（2）CH₄在空气中燃烧时一般生成对应元素的氧化物；
（3）CH₃OH在氧气中燃烧时一般生成对应元素的氧化物；
（4）由图示数据可知，A装置增加的质量为反应中生成水的质量，B装置增加的质量为反应中生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量和二氧化碳中C元素的质量分数，就可计算出C的质量，同理，根据水的质量计算出H元素的质量，然后比较即可．

解答：解：（1）因为生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O元素，所以在反应物中也应有这些元素．“某化合物在空气中燃烧”就是某化合物与氧气反应的过程，所以不能判断某化合物中一定有氧元素，故该化合物中一定含有的元素是C和H，可能含有O元素；
（2）CH₄在空气中燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

2CO₂↑+2H₂O；
（3）若该化合物是CH₃OH，则反应的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂

点燃  .

2CO₂↑+4H₂O；
（4）由图示数据可知，生成水的质量为：153.6g-150g=3.6g；生成二氧化碳的质量为：154.4g-150g=4.4g；
∴该化合物中C的质量为：4.4g×

12

44

=1.2g；
该化合物中H的质量为：3.6g×

2

18

=0.4g；
故该化合物中C、H元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1．
故答案为：（1）C、H，O；（2）CH₄+2O₂

点燃  .

2CO₂↑+2H₂O；（3）2CH₃OH+3O₂

点燃  .

2CO₂↑+4H₂O；（4）3：1．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．