题目内容
【题目】某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40克石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸，使之与稀盐酸充分反应（杂质不参与反应），恰好完全反应时，加入稀盐酸的质量为200克，反应后烧杯中物质的总质量为226.8克。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数_________。
【答案】13.2g 75%
【解析】
（1）根据反应前后物质质量的变化可计算出生成的二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量=40g+200g-226.8g=13.2g；
故填：13.2g。
（2）根据（1）所计算的二氧化碳，根据化学方程式的计算，首先算出碳酸钙的质量，再根据
，计算出样品中碳酸钙的质量分数。
设生成13.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
解得：x=30g
石灰水样品中碳酸钙的质量分数为：
。
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是13.2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是75%。
【题目】下图甲是氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铜反应的实验装置。
(1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是____________。
(2)实验操作的准确是实验成功的关键，甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生______________；乙实验中，若要观察到理想的现象，需要做的装置改进是____________________。
(3)按图乙中原装置做完实验后，观察到小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为红色；老师却指出，此时产生的红色固体成分还需要进一步研究：
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中可能含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu2O);氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①_________________；②全部是氧化亚铜；③是两者的混合物。
【实验探究】
步骤 | 现象 | 结论 |
取1.8g红色固体于试管中，滴加足量________，充分反应 | _____________________ | 猜想①错误 |
过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量范围为_______ | 猜想③正确 |
