题目内容
【题目】下图甲是氢气和氧化铜反应的实验装置，下图乙是木炭和氧化铜反应的实验装置。
(1)在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是____________。
(2)实验操作的准确是实验成功的关键，甲实验中，反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，否则易发生______________；乙实验中，若要观察到理想的现象，需要做的装置改进是____________________。
(3)按图乙中原装置做完实验后，观察到小试管中澄清石灰水变浑浊，大试管中粉末全部变为红色；老师却指出，此时产生的红色固体成分还需要进一步研究：
【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中可能含有什么物质？
【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu2O);氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
①_________________；②全部是氧化亚铜；③是两者的混合物。
【实验探究】
步骤 | 现象 | 结论 |
取1.8g红色固体于试管中，滴加足量________，充分反应 | _____________________ | 猜想①错误 |
过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量范围为_______ | 猜想③正确 |
【答案】 还原性 爆炸 将酒精灯换成酒精喷灯或在酒精灯的火焰上方罩一只金属网罩 全部是铜 稀硫酸 红色固体部分溶解，溶液变蓝 0.8g-1.8g
【解析】(1)氢气和木炭都能把氧化铜里的铜置换出来，氢气和木炭表现出相同的化学性质，该化学性质是还原性；(2)氢气是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度就会发生爆炸反应前必须先通氢气后点燃酒精灯，乙实验中，木炭还原氧化铜需要很高的温度，若要观察到理想的现象，需要做的装置改进是将酒精灯换成酒精喷灯或在酒精灯的火焰上方罩一只金属网罩，提高加热温度；(3)根据组合猜想原则，①：全部是铜，【实验探究】
步骤 | 现象 | 结论 |
取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应 | 红色固体部分溶解，溶液变蓝 | 猜想①错误 |
过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量范围为0.8g-1.8g | 猜想③正确 |
解：假设固体生成物只有氧化亚铜，设生成铜的质量为
，
Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O
144 64
1.8g 
=0.8g，故所得固体质量＞0.8g时，根据实验现象红色固体部分溶解，溶液变蓝可知，所得固体质量应该小于1.8g。
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