题目内容

【题目】氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，剩下固体4.48g。

⑴根据 定律，可制得氧气 g，剩下的固体物质是 ；

⑵通过计算确定混合物中二氧化锰的质量（结果精确到0.01）。

【答案】（1）质量守恒；1.92；MnO2和KCl（2）1.50克

【解析】

试题分析：氯酸钾和二氧化锰的混合物6.40g，充分加热后，剩下固体4.48g，根据质量守恒定律知道，制取的氧气的质量=6.40克-4.48克=1.92克，氯酸钾完全反应会得到氯化钾固体和氧气，而二氧化锰属于催化剂，反应前后的质量不会发生变化，属于剩余固体是氯化钾和二氧化锰。

解：设参加反应的氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑

245 96

x 1.92 g

列比例式得：245：X=96:1.92克 解得X=4.90克

该混合物中 MnO2的质量为：6.40g-4.90g=1.50g

练习册系列答案
相关题目

【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_____________

（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于__________变化（填“物理”或“化学”）。

（3）操作a的名称是___________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________。

（4）从物质的类别看，NH4Cl属于________________（选填“酸”“碱”或“盐”）。

【题目】下列物质在盛有空气的密闭容器内燃烧后，将密闭容器冷却到室温，可以除去空气中的氧气，并且不会混入其他气体的是（ ）

A、木炭 B、硫粉 C、蜡烛 D、红磷

【题目】下图某种加钙食盐包装袋上的部分文字，请完成下面两个小题。

（1）此食盐中碘酸钾（KIO3）的作用是补充碘 （填“单质”、“化合物”、“元素”），碘酸钾中碘的化合价是 。

（2）若该食盐中的钙全部来自于信用碳酸钙500g该食盐中，最多含碳酸钙（表中含钙量为质量分数，最后结果保留两位小数）

【题目】环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5来测定空气中的一氧化碳含量。五氧化二碘中碘元素的化合价为 （ ）

A．-5 B．+2 C．+3 D．+5

【题目】金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为 ，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，该反应类型为 反应．

②若溶液甲显蓝色，是因为 （用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是 ．

【题目】图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线．请回答：

①t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是 ．

②t2℃时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g．

③t3℃时，溶解度最大的是 ．

④t4℃时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，观察到的现象是 ．

⑤NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是 （填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）

【题目】写下列符号或符号表示的意义：

（1）一个氯原子 ；（2）3Mg2+___

（3）空气中含量最多的气体的元素 ；

（4）三个铝离子 ；（5）5H_____ _；

（6）地壳中含量最多的元素 。

【题目】甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2﹣3种组成．

（1）甲俗称纯碱，其化学式为 ．

（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 ．

（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．

（4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．

①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 ．

②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有 ．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网