题目内容
【题目】不要怕，它其实就是一只披着狼皮的羊！有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子，B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，C+的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1。则：A元素的名称是_____，B元素组成的单质的名称是______，C元素的离子符号是_____，写出C、D两种元素组成化合物的化学式__________。
【答案】氢元素 氧气 Na+ NaCl
【解析】
A元素的原子没有中子，故A元素为氢元素；B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，故B元素的原子核外电子排布由内向外依次为2、6，故B的质子数为8，B为氧元素，由氧元素组成的单质为氧气；氖原子核外电子排布由内向外依次为2、8，因C+的核外电子排布与氖原子相同，故C元素的原子核外电子排布由内向外依次为2、8、1，故C为钠元素，C+的化学符号为Na+；D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，故D元素的原子核外电子排布由内向外依次为2、8、7，故D元素为氯元素了，故由C、D两种元素组成化合物是氯化钠，其化学式为NaCl。
计算高手系列答案【题目】已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
（查阅资料） 铝与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
（猜想） 猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有__________。
（实验探究） 下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30% NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的________________，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有气体放出 | 合金中一定含有______ |
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有__________ |
（探究结论） 猜想3成立。
（反思） 一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。