Question

有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气0.2克，则另一种金属可能是

1. A.
   Al
2. B.
   Mg
3. C.
   Au
4. D.
   Cu

Answer 1

AB
分析：首先分析得到等质量的氢气所需要的金属的情况，然后再综合情况分析．如果得到0.2g氢气时所需要的金属的质量有大于4.5g的、有小于4.5g的，则混合起来总质量是4.5g时，则有可能会得到0.2g氢气．
解答：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生成0.2g氢气消耗题目所涉及的金属的质量；
要得到0.2g氢气，需要6.5g锌，大于4.5g，所以另一种金属反应要得到0.2g氢气，需要金属的质量应小于4.5g；
A、得到0.2g氢气，需要1.8g金属铝，小于4.5g，故A正确；
B、得到0.2g氢气，需要2.4g金属镁，小于4.5g，故B正确；
C、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而金不和稀盐酸反应，4.5g的锌和金的混合物反应生成氢气的质量一定小于0.2g，故C错误；
D、得到0.2g氢气，需要6.5g锌，而铜不和稀盐酸反应，故4.5g锌和铜的混合物不可能得到0.2g氢气，故D错误；
故选AB．
点评：本题主要考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组成，解答时可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．