题目内容
【题目】某工厂欲测定铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验：
(1)写出发生反应的化学方程式__________。
(2)根据已知条件列出第一次消耗稀盐酸的溶质质量为(x)的比例式__________。
(3)铝土矿中氧化铝的含量为__________。
(4)为了得到 26.7%的氯化铝溶液，通过计算，你需要将滤液蒸发__________水。
(5)用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102：219=10.2g：x 60% 20.4g 量筒
【解析】
（1）由图可知，反应是氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故反应的化学方程式写为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
（2）由图可知，参加反应的氧化铝的质量=210.2g200g=10.2g，由（1）化学方程式可知，参加反应的氧化铝与参加反应的盐酸中的溶质的质量比=102：219，设第一次消耗稀盐酸的溶质质量为x，则根据已知条件列出第一次消耗稀盐酸的溶质质量为(x)的比例式为：102：219=10.2g：x，故填102：219=10.2g：x。
（3）解：第一次则参加反应的氧化铝的质量=210.2g200g=10.2g，铝土矿中氧化铝的含量=
×100%=60%，故填60%。
（4）解：参加反应的氧化铝的质量=10.2g+20g9.8g=20.4g
设反应后生成氯化铝的质量为x
102：267=20.4g：x
x=53.4g
设蒸发掉水的质量为y
×100%=26.7%
y=20.4g
答：需要蒸发掉水的质量为20.4g。
（5）稀释浓盐酸时，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故填量筒。
