题目内容

【题目】某同学对影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素进行探究。选取的药品:成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品;浓度为16%9%的稀盐酸。采用控制变量法设计实验方案,以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据。已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应,实验装置如图。读取电子天平的示数,据此计算生成的CO2的质量,记录的数据如下表

实验序号

大理石

(各6g)

稀盐酸的浓度

反应开始到5分钟产生CO2的质量

反应结束产生的CO2的质量

块状

16%

2.16 g

2.2 g

块状

9%

1.42 g

2.2 g

粉末

16%

2.33 g

2.2 g

粉末

9%

1.93 g

m 2g

1)稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响: __________

2)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束__________

3)结合表格分析,实验④反应结束后m2的值________

4)探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,其实验序号分别是__________

【答案】浓度越大反应速率越快 没有气泡产生或质量不再减少 2.2 ①③或②④

【解析】

1)由①与②或③与④对比可知,同种形状的大理石与盐酸反应时,盐酸的浓度越大,在5分钟内生成的二氧化碳越多,即反应速率越快;

2)当碳酸钙与稀盐酸反应结束后就不再有二氧化碳生成,所以没有气泡产生或质量不再减少时,反应即结束;

3)等质量的大理石与足量的稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量相同,均为2.2g

4)要探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响,应该选择稀盐酸的浓度相同的,但是大理石的颗粒大小不同的两组进行对比,如①③或②④。

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